【知识点详解】
1. **水的电离平衡**：水是一种弱电解质，存在自偶电离平衡H2O ≒ H+ + OH-。加入某些物质可以影响这个平衡，如题目中的选项D，氯化铝(AlCl3)溶于水时，其阳离子Al3+会水解，生成H+，促使水的电离平衡向右移动，同时溶液呈酸性。
2. **离子共存问题**：离子在溶液中能否大量共存取决于它们之间是否会发生反应。例如，选项B中Al3+与AlO2-会因为双水解作用而不能共存，Al3+ + 3AlO2- + 6H2O → 4Al(OH)3↓；而在选项D中，Fe3+与SCN-形成配位化合物Fe(SCN)3，也不能大量共存。
3. **盐类水解与pH关系**：pH值可以反映溶液的酸碱性。盐溶液的pH值与对应酸的强度有关，如题中提到的NaX、NaY、NaZ，pH越高，对应酸的酸性越弱。Z-水解最强，表明HZ是最弱的酸。
4. **盐溶液的酸碱性原理**：盐溶液呈现酸碱性是由于盐中的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合，打破了水的电离平衡。例如，NH4Cl溶液中，NH4+水解产生H+，使得溶液呈酸性。
5. **盐类水解的离子方程式**：正确书写盐类水解的离子方程式很重要。如选项D，CuSO4溶液中，Cu2+水解产生Cu(OH)2，方程式正确。其他选项A、B、C的书写均不正确。
6. **水的电离程度比较**：当比较不同盐溶液中水电离出的c(H+)时，要考虑盐对水的电离是促进还是抑制。NaHSO4完全电离出H+，抑制水的电离；Na2CO3和NaHCO3中的碳酸根和碳酸氢根离子会促进水的电离，其中Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；Na2SO4是强酸强碱盐，不影响水的电离。
7. **溶液中粒子种类的判断**：在考虑溶液中粒子种类时，要考虑盐的水解以及可能的电离产物。K2S中的S2-会发生两步水解，生成HS-和H2S，因此K2S溶液中粒子种类最多。
8. **二氧化碳与氢氧化钠反应**：CO2通入NaOH溶液中，可能发生CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH → NaHCO3的反应。2.24 L CO2相当于0.1 mol，与150 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液反应，NaOH物质的量为0.15 mol，两者反应后既有Na2CO3又有NaHCO3。由于NaOH过量，c(HCO3-)应小于c(CO32-)。
这些题目涉及了水的电离平衡、离子共存、盐类水解、酸碱性判断、离子方程式的书写、水的电离程度比较、溶液中粒子种类的分析以及气体与碱反应的定量计算等多个高中化学的核心知识点。理解和掌握这些知识点对学习化学至关重要。
