【知识点详解】
1. 水的电离平衡与pH值：在常温下，水会自发地电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），形成的水的离子积（KW）为1×10^-14。如果由水电离出的c(H+)等于1×10^-11 mol·L^-1，这意味着水的电离被抑制，可能是由于强酸或强碱的存在。若为酸性环境，溶液的pH = -log[c(H+)]，因此pH可能为3；若为碱性环境，溶液的pH = 14 - log[c(OH-)]，因此pH可能为11。
2. 酸碱混合后的pH计算：当不同pH的强酸和强碱溶液混合后，若混合后溶液呈中性，酸中的氢离子总量等于碱中的氢氧根离子总量。例如，10体积pH=a的强酸与1体积pH=b的强碱混合后，若n(H+) = n(OH-)，则a + b = 15，这是因为10体积的酸提供的氢离子相当于10^a moles/L，1体积的碱提供的氢氧根离子相当于10^(14-b) moles/L。
3. pH试纸的使用：pH试纸是用来测量溶液酸碱度的工具。石蕊试纸和醋酸铅试纸在测量前可以湿润，因为它们是定性检测，湿润不会影响结果。但KI淀粉试纸用于检测碘的存在，不能湿润，因为水会破坏碘的检测。pH试纸必须保持干燥，因为它需要定量测量溶液的pH值，湿润会稀释溶液，导致读数不准确。
4. 碱性溶液混合后的pH：两份碱性溶液混合时，其最终pH可以通过计算混合溶液中氢氧根离子的浓度来确定。例如，pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，新的pH可以通过混合后氢氧根离子浓度的对数负值计算得出，结果约为9.7。
5. 水电离出的c(H+)与pH关系：在25℃时，如果水电离出的c(H+)=1×10^-12 mol·L^-1，这表明水的电离受到抑制。如果c(H+)等于水电离出的浓度，溶液的pH=12；如果c(OH-)等于水电离出的浓度，溶液的pH=2。
6. 水的离子积与酸碱性：在任何温度下，纯水或任意稀溶液中，水的离子积c(H+)*c(OH-)是个恒定值，只与温度有关。在25℃，这个值为1×10^-14。中性溶液的定义不是c(H+)=1×10^-7 mol·L^-1，而是c(H+)=c(OH-)。弱酸的浓度与其电离度有关，浓度增大并不意味着电离度也增大，因此不同浓度的同种弱酸溶液中c(H+)可能不按比例增加。
7. 强弱酸与生成氢气的量：当pH=3的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积与酸的物质的量有关。若V(HX)>V(HY)，说明pH相同时，HX的物质的量浓度大于HY，表明HX是较弱的酸，因为弱酸在溶液中的部分电离导致了更高的酸浓度。反应开始时，两种酸的c(H+)相同，因此生成H2的速率也相等。
这些题目涉及到的知识点包括水的电离平衡、酸碱中和反应、pH值的计算、酸碱指示剂和pH试纸的使用、酸碱混合溶液的pH计算以及强弱酸的性质差异。这些内容对于理解高中化学中的酸碱理论和实验操作至关重要。
