【知识点详解】
1. 化学平衡常数：化学平衡常数(K)是衡量化学反应在特定温度下达到平衡时，产物与反应物浓度比值的常数，它只与反应方程式本身和温度有关，与起始浓度无关。例如题目中的选择题1，解析表明化学平衡常数K取决于反应本身和温度，与起始浓度无关。
2. 反应的可逆性与平衡常数的关系：两个相反方向的反应，其平衡常数互为倒数。如选择题2中提到的两个反应，其平衡常数K1和K2的关系为K2=1/K1。
3. 平衡常数的计算：在确定温度下，可以通过反应物和产物的平衡浓度来计算平衡常数。例如解答题4中，通过SO3的平衡浓度计算SO2的转化率，从而求得平衡常数。
4. 平衡状态判断：当Q（浓度商）等于K（平衡常数）时，反应处于平衡状态。如果Q>K，反应将逆向进行；如果Q<K，反应将正向进行。解答题3中，由于Q>K，因此反应未达平衡且逆向进行。
5. 转化率计算：转化率α是反应物在平衡时转化的物质的量占初始物质的量的比例。例如解答题5中，通过Y转化的物质的量和初始物质的量计算Y的转化率。
6. 平衡移动：当改变反应物浓度时，平衡会移动以重新达到平衡状态。如解答题6所示，增加I2(g)会导致平衡正向移动，H2的转化率增大。
7. 平衡常数应用：利用平衡常数可以预测反应的程度。解答题7中，通过平衡常数K计算出HX(g)的最大分解率，此处K值用于判断反应进行的程度。
8. 物质的量与压强的关系：在恒温恒容条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比。解答题8中，根据压强变化推断A的转化率，通过平衡前后气体总物质的量的变化计算A的转化。
这些题目涉及的知识点包括化学平衡常数的定义、性质、计算方法，以及平衡状态的判断和平衡移动原理。同时，还涉及到转化率的计算和气体压强与物质的量之间的关系。通过这些练习题，学生可以深入理解和掌握化学平衡的相关概念及其应用。
