【知识点详解】
1. 水的离子积常数（KW）：KW 是水的离子积常数，表示在任何温度下，纯水中氢离子浓度[H+]与氢氧根离子浓度[OH-]的乘积。它是一个恒定的值，仅受温度影响，不随溶液中H+和OH-的浓度变化而变化。在25°C时，KW=1.0×10^-14 mol^2·L^-2。
2. 水的电离平衡：水是一种弱电解质，能够部分电离产生H+和OH-。电离平衡常数K[H2O]与KW的关系为KW=K[H2O]·[H2O]，其中[H2O]是水的浓度，对于纯水来说，这个值是常数。
3. 强弱电解质的区别：强电解质在水溶液中几乎完全电离，而弱电解质电离不完全。它们的本质区别在于在溶液中是否完全离解成离子，而不是溶液的导电能力。导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，而非电解质的强弱。
4. 电离方程式的书写：强电解质如Na2CO3、Ca(OH)2在水中完全电离，书写时使用等号“=”；弱电解质如HClO、HI部分电离，书写时使用可逆箭头“⇋”。
5. 影响水的电离的因素：升温会促进水的电离，因为电离是吸热反应；加入酸或碱会抑制水的电离，因为它们增加了H+或OH-的浓度，使电离平衡逆向移动。
6. 水的离子积随温度变化：KW随温度升高而增大，表明电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子的浓度均增加，但两者始终相等。
7. 纯水中[H+]与[OH-]的关系：在任何条件下，纯水中的[H+]总是等于[OH-]，这是水的电离特性决定的。
8. 强碱溶液中水电离出的离子浓度：强碱如NaOH溶于水完全电离，导致溶液中的OH-主要来自NaOH自身，水电离出的OH-浓度非常小，可以忽略。
9. 溶液酸碱性对离子共存的影响：在强酸或强碱环境中，某些离子如HCO3-无法大量存在，因为它既可以与H+反应生成CO2和H2O，也可以与OH-反应生成碳酸盐和水。
10. 酸溶液的离子浓度：浓度为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸、醋酸，由于盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以它们的[H+]依次为a > b > c，即盐酸的[H+]最大，醋酸的最小。
总结，本题涉及的化学知识包括水的离子积常数、水的电离平衡、强弱电解质的概念、电离方程式的书写、影响水的电离的因素、离子积随温度的变化、以及酸碱溶液中离子浓度和共存情况的分析。这些都是高中化学中关于水溶液性质和酸碱平衡的基础知识。
