【知识点详解】
1. 勒夏特列原理：勒夏特列原理是化学平衡理论中的一个重要概念，它指出当一个可逆反应达到平衡时，如果改变系统的某些条件（如压力、浓度、温度），平衡会向能减弱这种改变的方向移动。在题目中，通过分析生产、生活中的实例，例如配制FeCl3溶液时加盐酸，饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，以及热纯碱溶液去油污，都是应用勒夏特列原理来解释平衡移动的。
2. 水的离子积常数：水的离子积常数Kw是由水自身电离产生的H+和OH-浓度的乘积，在标准状况下（25℃）Kw=1×10^-14。在非标准温度下，Kw会随温度变化，因此在不同温度下的溶液中，c(H+)·c(OH-)不一定是1×10^-14。
3. 盐类水解：盐类水解是无机化学中的重要概念，如NH4Cl在水中会发生水解，生成NH4+和Cl-，NH4+会与水中的OH-结合生成弱碱NH3·H2O，使溶液显酸性。在第3题中，比较了不同酸根离子的水解能力，从而判断反应的可能性。
4. 玻璃与碱的反应：玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，会与强碱如NaOH反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，导致瓶口粘结。因此，存放碱性溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，而不是玻璃塞。
5. 酸碱滴定：酸碱滴定是化学分析中测定酸或碱浓度的方法。在第5题中，涉及了CH3COOH与NaOH的等体积混合，生成了醋酸钠，根据电荷守恒、物料守恒等原则分析离子浓度关系。
6. 溶液的酸碱性：在酸碱滴定过程中，随着酸的加入，溶液的酸碱性会发生变化。根据电荷守恒和质子守恒，可以推导出离子浓度的关系。在给出的四种情况中，C项违反了电荷守恒，因此是不可能出现的结果。
7. 盐类的水解比较：NaHCO3和Na2CO3是两种常见的水解盐，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，因此其对水的电离促进作用更强，溶液中的H+浓度更低。同时，Na2CO3溶液中，CO3^2-的水解以第一步为主，形成HCO3^-，所以c(HCO3^-)大于c(H2CO3)。
8. 氨水与盐酸的混合：氨水是弱碱，盐酸是强酸。当两者等体积混合时，由于氨水的弱碱性，会产生过量的铵离子(NH4+)，此时溶液呈酸性。根据质子守恒，c(H+)等于c(OH-)加上氨分子(NH3·H2O)的浓度。
总结：这些知识点涵盖了勒夏特列原理的应用，水的离子积常数，盐类水解，酸碱滴定，溶液酸碱性分析，以及氨水和盐酸的反应等高中化学中的重要内容。这些内容对于理解和解决化学问题，特别是平衡问题和溶液性质分析具有重要作用。
