【知识点详解】
1. 原子晶体的熔点比较：在原子晶体中，熔点高低取决于原子间的共价键强度。题目中提到的三种晶体，金刚石（C）、晶体硅（Si）和碳化硅（SiC），它们都是通过共价键连接的原子晶体。由于键长决定了共价键的强度，键长越短，键能越大，熔点越高。碳的半径小于硅，因此C—C键强于Si—Si键，而C—Si键介于两者之间，所以熔点顺序为金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。
2. 分子几何构型：H2S分子的两个共价键接近90°，这与分子中硫原子的价电子排布有关。S原子的价电子构型是3s23p4，有两对未成对电子，分布在互相垂直的3px和3py轨道中，与氢原子形成σ键时，导致键角接近90°。这体现了共价键的方向性和孤对电子的影响。
3. 分子结构与键的类型：COCl2分子的结构式中，C与Cl之间形成σ键，C与O之间有一个σ键和一个π键，因此COCl2分子内含有3个σ键和1个π键。
4. 化学反应能量计算：根据反应热与键能的关系，可以计算新键的键能。在N2(g) + O2(g) → 2NO(g)的反应中，吸收热量等于旧键断裂的能量减去新键形成的能量，所以N—O键的键能为(N≡N键能 + O=O键能) / 2 - ΔH/2，即632 kJ·mol⁻¹。
5. 原子晶体结构变化：当原子晶体A中每条A—A键插入一个B原子时，生成的新物质C的化学式可以通过计算A和B原子比例得出，结果是AB2。
6. 电负性与共价化合物：X比Y容易获得电子，Z比W容易失去电子。因此，X和Z之间的电负性差值最大，最不可能形成共价化合物，所以Z2X最不可能是共价化合物。
7. 配位键的理解：N—H配位键是一种特殊的共价键，属于化学键。它与其他N—H键在化学性质上是相同的，包括键长和键能。
8. 紫外线防护原理：含有π键的物质能吸收紫外线，氨基苯甲酸和羟基丙酮分子中存在π键，所以它们能有效吸收紫外线，用于防晒。
9. 晶体结构分析：硼化镁晶体中，镁原子和硼原子交替排列，每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子周围有3个镁原子，因此硼化镁的化学式为MgB2。
10. 共价键的特征分析：
(1)所有价电子都参与形成共价键的物质是N2，氮气分子中氮原子的最外层电子全部参与成键。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的物质是HCl，氢氯分子中氢原子的一个价电子参与形成共价键。
(3)最外层有未参与成键的电子对的物质是NH3和H2O，氨气分子中氮原子和水分子中氧原子都有孤对电子。
(4)既不是所有价电子都参与成键，也不是只有一个价电子参与成键的物质是CH4和C2H6，甲烷和乙烷分子中碳原子的部分价电子未参与成键。
以上就是高中化学中涉及的原子晶体熔点比较、分子几何构型、化学反应能量计算、晶体结构分析以及共价键特征等知识点的详细讲解。
