这篇资料主要涵盖了初中化学中关于碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）的基础知识，以及相关的化学反应和实验操作。以下是这些知识点的详细解释：
1. **制碱工业与侯德榜**：提到的科学家侯德榜在中国制碱工业上做出了杰出贡献，他改良了索尔维制碱法，创建了“侯氏制碱法”，提高了制碱效率。
2. **碳酸钠的用途**：碳酸钠俗称为纯碱，常用于制造玻璃、肥皂和洗涤剂等。
3. **化合物与硫酸反应**：化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明该化合物含有钾元素和碳酸根，因此可能是碳酸钾（K2CO3）。
4. **化学知识应用**：无水氯化钙可作为干燥剂；小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多；氯化钠溶液可用于农业选种；生石灰（CaO）不能直接作为补钙剂，因为会与水反应生成强碱氢氧化钙。
5. **离子共存**：离子在溶液中能大量共存意味着它们之间不会发生化学反应。选项A中的离子可以共存，而B、C、D中均有不能共存的离子对，如H+与HCO3-会生成二氧化碳和水，NH4+与OH-会生成氨水，Ag+与Cl-会生成沉淀。
6. **复分解反应**：复分解反应是两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应。选项C符合这一定义，A为分解反应，B为置换反应，D为复分解反应。
7. **化学知识辨析**：①错误，汞在常温下是液体；②错误，天然气和煤是化石能源，不可再生；③部分正确，乙醇燃烧产生的二氧化碳比汽油少，但并不能完全防止温室效应；④正确，不锈钢和生铁都是铁合金；⑤错误，过滤和蒸发不能完全去除海水中的杂质；⑥错误，纯碱是碳酸钠，属于盐类。答案为B。
8. **关于纯碱**：纯碱不属于碱，而是盐；它可以清洗油污；能中和面团发酵产生的酸；不能通过加水检验是否混入食盐，因为两者都可溶于水。
9. **除杂方法**：除去氯化钠中的碳酸钠，可用盐酸（生成NaCl和CO2、H2O），石灰水（生成CaCO3沉淀），氯化钙或氯化钡（生成CaCO3或BaCO3沉淀）。
10. **推理判断**：A错误，含有氢元素的化合物不一定是酸；B正确，碱性溶液使酚酞变红；C错误，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应；D错误，与酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能是某些活泼金属。
11. **检测硫酸根离子**：硫酸根离子通常用钡离子（Ba2+）来检测，形成不溶于酸的硫酸钡沉淀，因此选择B。
12. **溶液鉴别**：通过实验现象，甲与乙生成气体（可能是HCl与Na2CO3反应），甲与丙生成沉淀（可能是CaCl2与Na2CO3反应），丙与丁生成沉淀（可能是AgNO3与CaCl2或Na2CO3反应），乙与丙无现象（可能是CaCl2与HCl）。综合分析，甲可能是Na2CO3。
13. **混合粉末与盐酸反应**：混合粉末与盐酸反应后质量增加，增加的质量来自生成的水和二氧化碳。通过质量守恒定律计算金属元素的质量分数，结果为44%。
14. **盐的用途**：亚硝酸钠有毒，不能用于食品，B、C、D选项用途正确。
15. **物质共存**：A中Na2CO3与H2SO4不能共存，B、C选项有能生成沉淀的离子，D中HCl与NaOH不能共存。
16. **硝酸钠溶液的杂质**：无色溶液B的溶质可能是硝酸钙，实验中涉及多种反应类型，杂质可能包括氯化钙、硝酸钙和氯化钠。
17. **物质转化**：若甲是碳酸钙，乙转化成丙可能是放热的分解反应；乙是最常用的溶剂（水），丁可能是碳；甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，丁可能是BaCl2；丙是二氧化碳，丁是熟石灰，可以通过与酸的复分解反应转化为乙。
18. **提纯氯化钾**：步骤①中，通过加热除去碳酸氢铵，因为它受热易分解。
以上内容详细介绍了化学中关于碳酸盐及其相关性质、反应、用途和实验操作的知识点，涵盖了化学基础理论与实践应用。
