【知识点解析】
1. 元素周期表：题目中提到了元素周期表中的H(氢)和He(氦)，它们都是第一周期的元素。H属于IA族，即碱金属族，He则属于0族，即稀有气体。短周期元素指的是位于元素周期表第一、二、三周期的元素，H和He都属于这一类。
2. 主族元素与非主族元素：主族元素是指元素周期表中IA到VIIA族的元素，而He是稀有气体，不属于主族元素。
3. 同位素：3He和4He是氦元素的两种不同核素，具有相同的质子数（2）但不同的中子数（3He中中子数为1，4He中中子数为2），因此是同种元素的不同同位素。
4. 化学反应中的物质与能量变化：化学反应中总是伴随着物质的转化和能量的转换，包括能量的释放和吸收。物质变化是能量变化的基础，能量守恒和质量守恒定律在化学反应中同样适用。
5. 离子键与共价键：H2O分子中的化学键是共价键，由共享电子对形成。而CaO中的化学键是离子键，由钙离子和氧离子之间的静电相互作用形成。
6. 原子半径与电子层数：随着电子层数的增加，原子半径通常会增大，这在IA族元素中体现得尤为明显，因为最外层电子数相同时，电子层数多的原子半径更大。
7. 金属性与失电子能力：IA族元素从上至下，金属性逐渐增强，失电子能力也相应增强，这是因为随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，更容易失去电子。
8. 放热反应与吸热反应：放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应，例如酸碱中和、燃烧、铝热反应等；而吸热反应则是指反应过程中吸收热量的化学反应，如大多数分解反应。题目中的①④⑤⑥⑦均是放热反应。
9. 同位素混合物与纯净物：由不同同位素组成的化合物，如Na35Cl和Na37Cl，由于它们的化学性质相同，即使含有不同同位素，混合后仍视为纯净物，而非混合物。
通过以上分析，我们可以了解到高一化学课程中涉及的基本概念，包括元素周期表、化学键类型、原子结构、化学反应中的能量变化以及放热和吸热反应的识别。这些都是学习化学基础的重要组成部分。
