海南抒叶国际学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题含解析

【知识点】 1. 化学反应类型：题中提到了取代反应和加成反应。取代反应是指一个或多个原子或原子团被其他原子或原子团取代的化学反应，例如烷烃与卤素的光照反应。加成反应是不饱和烃（如烯烃或炔烃）与其它分子（如氢气、卤素、水等）结合，形成更复杂的化合物的反应，如乙烯与氢气生成乙烷。 2. 高锰酸钾的氧化性：高锰酸钾是一种强氧化剂，能够氧化某些有机物，使其褪色。在题目中，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯的化学性质特殊，不易被氧化。 3. 卤族元素性质：卤族元素包括氟、氯、溴、碘，随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 4. 原电池原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在M棒变细，N棒变粗的情况下，M棒是负极，N棒是正极。选项C中，铁作为负极失去电子，变细，铜在正极上接收电子，析出银，变粗。 5. 有机化合物性质：山梨酸是一种含有碳碳双键和羧基的有机酸，可以与钠反应（羧基与钠的醇化反应），与碳酸钠溶液反应（羧基与碱的中和反应），并且可以通过碳碳双键生成高分子化合物（如聚合反应）。但碳碳双键不能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，而是发生加成反应。 6. 离子化合物与共价键：Ba(OH)2是离子化合物，由钡离子和氢氧根离子构成，同时氢氧根离子内部存在O-H共价键。H2O和HCl都是共价化合物，CaCl2是离子化合物，但不含共价键。 7. 反应能量变化：图示反应的反应物总能量低于生成物总能量，说明这是一个吸热反应。吸热反应不一定是需要加热的，有些吸热反应在常温下也能自发进行。 这些知识点涵盖了高中化学的基本概念，包括化学反应类型、氧化还原反应、元素周期律、原电池原理、有机化合物的性质、离子化合物与共价键以及化学反应的能量变化。在备考期间，理解和掌握这些内容对于提高化学成绩至关重要。