【知识点一：原电池原理及应用】
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个电极（正极和负极）组成，通过化学反应实现电子转移。在题目中，第一道试题讨论了原电池中正负极的变化。在铁-铜原电池中，铁作为负极失去电子，质量减小，而铜作为正极，其质量不会因反应而改变。随着放电的进行，正极质量保持不变。因此，理解正负极的性质和反应过程对于解答这类问题至关重要。
【知识点二：元素周期律】
元素周期律揭示了元素性质随原子序数增加的规律性变化。第二道试题涉及元素周期表中的元素性质预测。例如，锂与钠相比，锂的金属性较弱，因此锂与水反应的剧烈程度不如钠。同样，砹（At）作为卤素，其性质类似于碘（I），预计会形成难溶于水和硝酸的AgAt。这些知识需要对元素周期表的规律有深入的理解。
【知识点三：能源与环境】
第三题提到的能源和能量转换，提到了可再生能源和环保问题。太阳能、风能、海洋能、氢能等可再生能源的推广有助于减少温室气体排放，缓解全球变暖。此外，电池的处理也是一个环保问题，普通锌锰干电池虽不含严重污染物，但仍需妥善处理，避免对环境造成污染。
【知识点四：物质结构与化学键】
第四题涉及到元素周期表中元素的性质及其化合物的性质。W、X、Y、Z分别为氮、氧、钠、硫，它们的化学性质和形成的化合物性质可以通过它们在周期表的位置推断出来。例如，氧的氢化物（水）比氮的氢化物（氨）稳定，钠的简单离子与氧的离子具有相同的电子层结构，而硫化钠的水溶液是碱性的，使石蕊试纸变蓝。
【知识点五：化学反应的能量变化】
第五题讨论了不同类型的化学键和分子间作用力。HF、HCl、HBr、HI的熔沸点受氢键影响，HF的沸点最高。碘和干冰升华克服的都是分子间作用力。NaOH和NH4NO3都是离子化合物，溶于水时会破坏离子键和共价键。
【知识点六：原电池的构成条件】
第六题考察了原电池的构成要素。只有当装置满足有活性不同的电极、电解质溶液、闭合电路以及自发氧化还原反应这四个条件时，才能构成一个原电池。B选项满足这些条件，因此能够组成原电池。
这些试题涵盖了高中化学的主要知识点，包括原电池原理、元素周期律、能源环境、物质结构与化学键、化学反应能量变化以及原电池的构成条件，这些都是高中化学学习的重点内容。理解和掌握这些知识对于解答化学问题和应对考试至关重要。
