【知识点详解】
1. **氨气的制备**
- **氨气的发生装置**：氨气可以通过固固加热或固液加热法制备。在给定的描述中提到了两种装置，A装置适用于固固加热（例如氯化铵与氢氧化钙的反应），B装置适用于固液加热（如浓氨水的分解）。反应方程式分别为：
- A装置：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
- B装置：NH3·H2O → NH3↑ + H2O
- **干燥氨气**：氨气极易溶于水且呈碱性，因此需要使用碱性干燥剂，如碱石灰，来干燥氨气。干燥管的连接顺序为：发生装置→d（进气）→c（干燥）→f（进气）→e（收集）→i（尾气处理）。
2. **氨气与二氧化氮的反应**
- **反应过程**：在实验室条件下，氨气（NH3）与二氧化氮（NO2）反应，生成氮气（N2）和水（H2O）。反应方程式为：8NH3 + 6NO2 → 7N2 + 12H2O。当氨气缓慢注入含有催化剂的硬质玻璃管中，会观察到红棕色的二氧化氮逐渐变为无色，这是由于二氧化氮被还原为氮气。
- **实验现象**：
- 红棕色气体颜色变浅，表明NO2正在被还原。
- 反应完成后，管内压强降低，水珠出现，这可能是由于反应生成了水蒸气，然后凝结在管壁上。打开K2后，由于Y管内的压强小于外界，会导致NaOH溶液倒吸，进一步证明气体量减少。
3. **实验操作注意事项**
- **操作顺序**：实验开始前需检查装置的气密性，装入固体试剂，加入液体试剂，然后按照预定的实验流程进行，实验结束后，正确拆卸仪器。
- **加热操作**：涉及可燃气体的实验，要先排净空气再点燃；还原实验结束时，要继续通入气体直至试管冷却。
- **尾气处理**：有毒气体必须进行适当处理，如用溶液吸收或燃烧，不能直接排放。
- **特殊装置**：大溶解度气体吸收时需防倒吸；易氧化物质制备时需防止空气接触。
4. **教学资源**
- 提供的资料是一种针对高考化学复习的一轮训练，特别关注氮及其化合物的题目，旨在帮助学生巩固和提高对这一主题的理解和应用能力，通过实际操作和解题来加深对化学反应原理和实验操作技巧的掌握。
这个学习资料着重于氨气的制备、氨气与二氧化氮的反应实验，以及相关实验操作的安全性和注意事项，旨在提升学生对氮及其化合物的理解和实验技能。
