【知识点详解】
1. 氯气的性质与漂白作用
氯气（Cl2）在化学反应中表现出强氧化性，能够与多种物质发生反应。在描述的题目中，涉及到氯气的漂白作用。氯气本身并不具有漂白能力，但在与水反应时生成的次氯酸（HClO）才具有漂白性。这是因为次氯酸能分解产生游离的氧原子，这些氧原子可以与有机色素结合，导致色素失去颜色，从而产生漂白效果。关闭B阀时，C处干燥的红布条没有明显变化，说明D瓶可能吸收了氯气或其中的水分，防止了氯气直接与红布条作用。打开B阀后，C处的红布条褪色，说明D瓶不能吸收氯气或水蒸气，因此D瓶中不能盛放浓硫酸、NaOH溶液或氯水，因为它们都能与氯气反应或吸收氯气，但可以是饱和氯化钠溶液，因为它能抑制氯气的溶解，减少氯气的水解。
2. 氯气与变价金属反应
氯气与变价金属反应时，通常生成高价态的金属氯化物。例如，铁与氯气反应生成三价铁的氯化物FeCl3，而不是二价的FeCl2。这是因为氯气的氧化性强，足以将铁氧化至最高价态。
3. 氯水的成分与性质
新制氯水包含多个化学平衡，如Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，HClO ⇌ H+ + ClO-，H2O ⇌ H+ + OH-。氯水中的HClO具有漂白性和弱酸性，而HCl是强酸，使得氯水呈现酸性。在与pH试纸接触时，H+首先使试纸变红，然后HClO的漂白作用使其褪色。氯水的性质受到多种因素影响，例如光照会促进HClO分解，久置的氯水会变为盐酸，失去漂白性。
4. 含氯消毒剂
氯胺（NH2Cl）是一种含氯消毒剂，具有强氧化性。它在水解时会产生NH2OH（羟胺）和HCl。氯胺中氯的化合价为+1，这与氯气在其他化合物中的常见价态不同，如在NaCl中的-1价。
这部分内容主要涵盖了氯及其化合物的性质，特别是氯气的漂白机制、与变价金属的反应、氯水的化学平衡及影响因素，以及氯胺这种含氯消毒剂的性质。在高考化学复习中，理解并掌握这些知识点对于应对相关题目至关重要。
