【知识点详解】
本文主要涉及的是化学领域，特别是高中化学中钠及其化合物的相关知识，特别是涉及到过氧化钠（Na2O2）的性质和反应。以下是关键知识点的详细说明：
1. 过氧化钠与二氧化碳反应：
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
在这个过程中，过氧化钠不仅吸收了二氧化碳，还产生了氧气。试题中提到澄清石灰水不适合用于除去二氧化碳，因为其浓度不足以完全吸收二氧化碳，应使用氢氧化钠(NaOH)溶液。
2. 过氧化钠与水的反应：
过氧化钠与水反应的化学方程式为：
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
这个反应同样会产生氧气，并且因为NaOH的生成，溶液会呈现碱性。在含有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液会先变红（因为NaOH是碱性），但由于过氧化钠的漂白性，最终溶液可能会褪色。
3. 过氧化钠与二氧化碳反应的定量关系：
当过氧化钠与二氧化碳或水反应生成相同量的氧气时，转移的电子数是相同的，即每生成1摩尔氧气，转移2摩尔电子。这也意味着，无论反应物是水还是二氧化碳，只要生成相同量的氧气，所需的过氧化钠的物质的量是相同的。
4. 过氧化钠的应用：
过氧化钠因其能吸收二氧化碳并释放氧气的特性，被用作航天器中提供氧气的来源。在飞船中安装盛有Na2O2颗粒的装置，可以维持宇航员的生存环境。
5. 物质与过氧化钠反应的规律：
凡是分子组成符合(CO)m·(H2)n形式的物质，在完全燃烧后，其生成的CO2和H2O与过氧化钠反应，固体增重等于原物质的质量。这是因为过氧化钠吸收了CO2和H2O中的氧元素，使得固体质量增加。
6. 举例：
举例中提到了H2、CO、CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3和C6H12O6等物质，它们在完全燃烧后，与过氧化钠反应，固体增重等于原物质的质量。
7. 实验装置：
文中提及的实验装置涉及到气体的除杂、干燥和收集。装置②用于除去二氧化碳，通常选择NaOH溶液而非澄清石灰水；装置③中的浓硫酸用于干燥氧气；收集氧气时，由于氧气的密度大于空气，应该使用向下排空气法（装置b）。
总结，本文重点讲述了过氧化钠的化学性质，包括它与二氧化碳、水的反应，以及这些反应在实际应用中的意义，如氧气供应和气体净化。此外，还强调了过氧化钠在特定反应中电子转移的数量关系，并给出了适用于过氧化钠反应的一类物质的特征。
