2021版高考化学一轮复习4.2氯及其化合物题组训练过关2含解析新人教版

【知识点详解】 1. 氯气的制备与性质： - 制备氯气的方法：KMnO4 可以与 Cl-反应生成 Cl2，例如在实验中使用KMnO4与浓盐酸反应。 - 氯气的净化：氯气在水中溶解度较小，可以通过饱和食盐水抑制其溶解，但最好使用洗气瓶进行净化。 - 尾气处理：氯气是有毒气体，需用NaOH溶液进行吸收，避免污染环境。 2. 实验装置的理解与应用： - 集气与防倒吸：收集Cl2通常使用向上排空气法，防止NaOH溶液倒吸可以用长导管或U形管。 - 温度控制：加热制备氯气时，温度不宜过高，以防HCl挥发，影响反应效率。 3. 氯气的制备变式与氯化合物的转化： - 工业制备NaClO2：通过ClO2气体与NaOH溶液反应，同时产生O2，反应过程中HCl表现出还原性和酸性。 - 尾气处理优化：为了提高氯气吸收效率，可以通入空气驱赶残留的ClO2，确保其被充分吸收。 4. 实验室合成氯化亚砜(SOCl2)： - 制备过程：涉及SO2与Cl2的反应，需要考虑原料气体的干燥和纯化。 - 实验仪器的连接：需要合理安排气体净化装置，如饱和食盐水和浓硫酸洗气瓶。 - 分离与提纯：分离不同沸点的混合物通常采用蒸馏或分馏的方法。 - 产率计算：根据反应方程式，通过消耗的Cl2体积计算理论产量，实际产量除以理论产量得到产率。 5. 检验氯离子的方法： - 检验氯离子通常使用AgNO3溶液，如果有白色沉淀（AgCl）生成，说明含有Cl-。 本题涉及了氯及其化合物的化学性质、实验操作技巧、化学反应原理以及实验结果的分析与计算。在高考化学一轮复习中，这些知识点是重点，有助于学生理解氯及其化合物的性质和应用，并掌握相关的实验技能。