【知识点详解】
1. **硫及其化合物的基本性质**
- 硫（S）是一种非金属元素，可以形成多种化合物，如硫化物、氧化物等。
- 硫单质（S）与变价金属反应时，通常生成低价态的金属硫化物，例如FeS（硫化亚铁）。
- 硫磺（S）在试管内壁残留，可以使用CS2（二硫化碳）或热的NaOH溶液进行清洗。
2. **硫的氧化物**
- 硫的常见氧化物有二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
- SO2具有还原性，能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，同时表现出漂白性，使品红溶液褪色，但这种漂白作用不稳定，加热后溶液会恢复原色。
- 在燃烧过程中，硫或含硫物质在氧气少量时主要生成SO2，而在充足氧气下燃烧可能会生成SO3。
3. **二氧化硫（SO2）的性质和检验**
- SO2不能使酸碱指示剂褪色，只会使其变色，如使紫色石蕊溶液变红。
- 检验SO2通常采用的方法包括品红溶液（褪色）、酸性高锰酸钾溶液（紫色褪去）、溴水（橙色褪去）和碘水（蓝色褪去）等。
- 检验二氧化碳（CO2）时，由于两者都能使澄清石灰水变浑浊，所以需先确认SO2已被除去，再用澄清石灰水检验CO2。
4. **二氧化硫和二氧化碳的鉴别**
- 鉴别SO2和CO2时，不能仅依靠澄清石灰水，因为两者的反应现象相似。
- 通常先用品红溶液检测SO2，然后通过酸性高锰酸钾溶液或其它氧化剂确保SO2被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2。
5. **安全处理汞蒸气**
- 汞蒸气有毒，若实验室洒落汞，应撒上硫粉，生成不挥发的硫化汞（HgS），以减少汞蒸气对人体的危害。
6. **实验操作技巧**
- 实验室检验气体时，应考虑气体的性质和可能的干扰因素，设计合理的实验步骤和选择适当的试剂。
7. **题组训练**
- 练习题目旨在强化学生对硫及其化合物的理解，特别是它们的化学反应、性质和检验方法，帮助学生准备高考化学考试。
这些内容涵盖了硫及其化合物的化学性质、氧化物的特性、二氧化硫的检验与鉴别以及实验操作的安全措施，是高中化学复习的重要部分。通过练习题组，学生可以巩固理论知识并提高实际操作技能。
