【知识点详解】
1. 化学反应与日常生活：题目中提到过氧化钠（Na2O2）能够与二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成氧气（O2），这种性质使得过氧化钠可以作为潜水艇的供氧剂。
2. 阿伏加德罗常数（NA）：阿伏加德罗常数是定义1摩尔物质包含的粒子数，新定义规定1摩尔物质包含NA个基本单元。题目中提及11g CO2含有0.75NA个原子，说明了阿伏加德罗常数在计算分子或原子数量中的应用。
3. 氯水的性质：新制氯水（Cl2溶于水）包含多种微粒，如HCl、HClO、Cl2分子以及H2O分子。氯水能使蓝色石蕊试纸先变红（因为H+的存在）后褪色（因为HClO的漂白作用）。
4. 化学反应的定量关系：镁（Mg）和铝（Al）与硫酸反应生成氢气（H2），与氢氧化钾（KOH）溶液反应生成沉淀（氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢氧化铝[Al(OH)3]），最后沉淀灼烧得到氧化镁（MgO）和氧化铝（Al2O3）。题目涉及质量关系、摩尔数及离子沉淀的化学反应平衡。
5. 离子共存：无色溶液不能含有Fe3+，因为它会显黄色。向溶液中加入铝粉放出H2，说明溶液中存在H+，可能还有Ba2+、Al3+、Cl-、NH4+，但不能同时存在OH-，因为这些离子会与H+反应。最多可以有5种离子共存。
6. 物质转化：Al(OH)3加热可以转化为Al2O3；Al2O3可以通过与水反应生成Al(OH)3；Al可以与氧气反应生成Al2O3；而Al3+可以直接与碱反应生成Al(OH)3沉淀，但不能直接转化为AlO，因为AlO不是稳定的氧化物。
7. 铝与酸碱反应：铝与盐酸和氢氧化钠反应生成氢气，其比例与铝的量有关。若生成氢气的体积比为1:2，表明铝与酸和碱反应的比例不同，需要的铝质量比为1:3。
8. 物质鉴别：黑色粉末（氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉）可以通过加入稀硫酸鉴别，因为它们对酸的反应各异，从而区分出来。
9. 铁与水蒸气的反应：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气，实验中可以用加热湿棉花产生水蒸气，但反应后剩余的铁粉不可立即用磁铁分离，因为生成的Fe3O4在高温下是磁性的。
10. 过氧化钠的性质：过氧化钠（Na2O2）遇水或二氧化碳会产生氧气，因此可以用来检验水分或二氧化碳的存在。在酚酞溶液中，过氧化钠会使溶液变红，但不会持续，因为它会消耗掉水中的氢氧根离子（OH-）。
11. 盐酸与碳酸钠反应：盐酸与碳酸钠（Na2CO3）反应可产生二氧化碳（CO2）和水，当盐酸过量时，还会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）。盐酸浓度为2 mol·L－1时，无法判断放出二氧化碳的具体质量，因为不知道碳酸钠的量；而盐酸浓度为5 mol·L－1时，可以放出0.2 mol CO2，如果碳酸钠足量。
12. 焰色反应：焰色反应是某些金属元素或其离子在加热时呈现特定颜色的现象，NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，不需透过蓝色钴玻璃观察，且焰色反应是物理变化，不涉及新的化合物生成。
13. 气体分子的氢原子数：同温同压下，含有相同氢原子数的CH4（甲烷）和NH3（氨气）分子数之比等于它们分子中氢原子数之比，即4:3，因此容器体积比也为4:3。
以上是针对题目中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了化学反应、物质性质、定量计算、离子共存、物质鉴别等多个方面。
