【知识点详解】
1. 化学符号的理解：题目中提到了不同的化学用语，例如描述氯原子时使用了中子数的表示方法：氯原子的符号是Cl，中子数为20，所以完整的表示应为氯原子的质量数，但由于质子数（核电荷数）对元素种类起决定作用，氯的质子数是17，所以完整的核素表示为Cl-37。
2. 电离方程式的书写：HCO3-的电离方程式正确地写为HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+，这是碳酸氢根离子在水中的电离过程，形成碳酸根离子和水合氢离子。
3. 化学平衡的移动：对于可逆反应I2(g) + H2(g) ⇌ 2HI(g)，要使混合气体颜色加深，意味着碘蒸气（I2）浓度增大，可以采取的方法是增大压强，因为这个反应是气体体积减小的反应，加压会使得平衡向气体体积减小的方向移动，即正向反应。
4. 平衡常数的计算：平衡常数K是反应物和生成物浓度幂次的比值。根据题目给出的信息，无法直接计算平衡常数，但可以知道平衡常数是温度的函数，而温度影响平衡常数的方式是通过反应的热力学参数ΔH。
5. 焓判据和熵判据：焓判据（ΔH）和熵判据（ΔS）共同决定了反应的自发性。ΔH<0表示放热反应，ΔS>0表示熵增反应，通常这样的反应在任何温度下都是自发的。但是，放热反应可能是熵减小的，这样的反应在低温下更易自发，而吸热反应只有在熵增加且足够大时才能在高温下自发。
6. pH变化与化学反应：氨水（NH3）与盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl），随着盐酸的加入，溶液的pH下降。b点可能存在c(NH4+) > c(Cl-)，因为氨水过量，部分氨水未反应，形成NH4+和OH-，使得c(OH-) > c(H+)。
7. 酸度AG的定义：AG=lg(c(H+)/c(OH-))，在AG=12的溶液中，氢离子浓度远大于氢氧根离子浓度，说明溶液显强酸性。考虑到离子共存，Mg2+、Ca2+、Cl-和Br-等可以在强酸性环境下共存。
8. 热化学方程式的计算：根据热化学方程式和键能计算，可以通过反应热ΔH和已知键能找出未知的S-F键能。S(s) + 3F2(g) = SF6(g) ΔH = -1220 kJ/mol，1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，1mol F-F键断裂需160 kJ，总键能之和等于反应热，解得1mol S-F键的键能约为330 kJ。
9. 实验误差分析：(A) 滴定管读数错误会导致体积测量不准；(B) 湿润的pH试纸会使碱性溶液的pH测量偏低；(C) 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大；(D) 中和反应热测定慢加碱，导致热量损失，温度偏低。
10. 酸碱滴定：(A) 滴定管必须用标准液润洗；(B) 随着NaOH溶液滴入，酸性降低，pH增大；(C) 酚酞作指示剂，从无色到粉红色为滴定终点；(D) 滴定管尖端有悬滴，多消耗了碱，测定结果偏大。
11. 热化学方程式的书写规范：(A) 4g固体硫燃烧的热化学方程式正确；(B) 反应热与反应物和生成物的摩尔数有关，1mol N2和3mol H2反应放出的热量不等于反应热；(C) 甲烷的标准燃烧热是指1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时的反应热。
以上是针对题目内容解析的相关知识点，涵盖了化学符号、化学平衡、电离方程式、热化学方程、酸度AG、反应自发性、化学反应中的pH变化、热化学方程的计算、实验误差分析以及酸碱滴定等多个方面。
