复分解反应是初中化学中的重要知识点，主要涉及物质间的相互作用和反应条件。在这个特训练习中，我们关注的是如何判断复分解反应是否会发生以及它的实际应用。
复分解反应发生的基本条件是：当两种化合物相互交换离子，形成新的化合物时，如果能够生成沉淀、气体或者水，那么这个反应就会发生。例如，碱与盐或盐与盐之间的反应，要求反应物都是可溶的，以确保反应可以进行。
1. 题目中提到的选择题1，选项D（金属活动性顺序）并不直接影响复分解反应的发生，因为复分解反应主要关注离子间的交换，而不是金属活动性。
2. 题目2中，B选项（氢氧化钠溶液和氯化钾溶液）不能发生复分解反应，因为它们之间的离子不互相反应，无法生成沉淀、气体或水。
3. 题目3中，A选项（氢氧化钠溶液和稀盐酸）能发生复分解反应，生成水，且溶液总质量不变，因为酸碱中和反应会产生水，且没有气体或沉淀生成。
4. 题目4中，B选项（Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液）能发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氨气及水，满足反应条件。
在题型二中，讨论了复分解反应的实质——离子不能共存。如果两种离子能相互作用生成沉淀、气体或水，它们就不能在溶液中稳定共存。例如，题目7中pH=7的无色溶液中，碳酸根离子（CO32-）不能与钙离子（Ca2+）共存，因为会生成碳酸钙沉淀。
题目8中，硫酸铜（CuSO4）与氢氧化钠（NaOH）能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以不能共存。而题目9中的钠离子（Na+）、钾离子（K+）、氯离子（Cl-）和硝酸根离子（NO3-）可以共存，因为它们之间不会生成任何沉淀、气体或水。
对于pH=9的溶液，说明溶液呈碱性。题目10中，A选项的NaOH、KCl、Na2SO4可以共存，因为它们在碱性环境中不反应。而题目11中，如果溶液中存在NH4+、Ca2+，则X不可能是OH-，因为会生成难溶的氢氧化铵或氢氧化钙。
这个特训练习主要涵盖了复分解反应发生的条件，即生成物需包含沉淀、气体或水，并强调了离子在溶液中的共存问题。通过这些题目，学生需要理解离子间相互作用的规律，以便在实际问题中判断反应是否可能发生。同时，还需要掌握如何在特定环境下预测离子是否能稳定存在于溶液中。
