2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2第2课时稀酸的化学性质同步练习新版粤教版
【知识点详解】 本文主要涉及的是初中化学中关于稀酸化学性质的内容,特别是针对九年级下册第八章关于常见酸碱盐的学习。以下是相关知识点的详细解释: 1. **稀酸的化学性质**: - **与酸碱指示剂反应**:紫色石蕊溶液遇酸变红,遇碱变蓝。所以第一题中的描述是错误的,因为紫色石蕊溶液遇稀硫酸也应变红。 - **与活泼金属反应**:稀硫酸和稀盐酸能与较活泼的金属如铁反应,生成盐(如硫酸亚铁或氯化亚铁)和氢气。第二题中的描述是错误的,因为铁与稀硫酸反应生成的溶液颜色应为浅绿色。 - **与金属氧化物反应**:稀酸可以与金属氧化物如铁锈(主要成分Fe2O3)反应,生成盐和水。第三题中,铁锈与稀盐酸反应的方程式应为Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O,所以选项D是正确的。 - **与某些盐反应**:稀酸能与某些盐反应生成新酸和新盐,例如AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3,这个方程式是正确的。 2. **铁与酸的反应**: - 单质铁与稀酸反应时,铁的化合价从0变为+2。而铁锈(Fe2O3)与稀酸反应时,生成的铁离子保持+3价,这是第四题中易错点的解析。 3. **实验应用**: - 稀盐酸常用于清除金属表面的氧化层或锈迹,例如铁锈(Fe2O3),反应生成FeCl3和H2O,对应第五题的实验设计。 - 区分稀盐酸和稀硫酸,可以通过检验生成的气体是否为氢气或利用硫酸根离子的特性进行鉴别,如第六题所示。 4. **酸的通性**: - 在A组实验中,产生H2表明酸与活泼金属反应,选择稀硫酸而不是盐酸可以获得更纯净的H2,因为盐酸可能还会释放HCl气体。 - B组实验中,可能涉及到酸与金属氧化物或碱性物质反应,都会形成无色溶液。 - C组实验可能包括酸与不活泼金属或某些盐类的反应,观察到的现象可能有气体生成或沉淀形成。 - 通过这些实验,我们可以归纳出酸的性质:与指示剂反应,与活泼金属反应生成氢气,与金属氧化物反应生成水,以及与某些盐反应生成新的酸和盐。 5. **颜色变化与酸的性质**: - 稀硫酸可以参与多种颜色变化的反应,例如与含酚酞的碱性溶液反应颜色会褪去,与某些盐如BaCl2反应会产生BaSO4白色沉淀等。 - 编号②和③可以是能与硫酸反应产生颜色变化的物质,如BaCl2(形成BaSO4沉淀)和Cu(OH)2(形成蓝色溶液)。 - 编号①对应的性质可能是稀硫酸与碱或碱性物质反应,如Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O。 - 编号④如果是一种盐,它可能与硫酸反应产生颜色变化或沉淀,例如BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl。 6. **硝酸的性质探究**: - 对于硝酸性质的探究,通常会包括与指示剂的反应、与金属的反应、氧化性等实验,以展示其强氧化性和酸性。 本文涵盖了化学中关于稀酸,特别是稀盐酸和稀硫酸的化学性质,以及它们在实验中的应用,强调了酸与指示剂、金属、金属氧化物和某些盐的反应,并通过实验设计和问题解答来巩固这些知识点。
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