2017_2018学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱7.2碱及其性质同步练习新版鲁教版20180601311
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这篇资料主要围绕初中化学中关于碱及其性质的内容展开,适合九年级学生进行同步练习。以下是相关的知识点解析: 1. **碱的基本性质**:碱是指在水中能离解出氢氧根离子(OH-)的化合物。碱具有共性的性质,如能使酸碱指示剂变色(如紫色石蕊遇碱变蓝),能与酸发生中和反应生成盐和水,以及与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2. **氢氧化钠的特性**:氢氧化钠(NaOH)是一种强碱,具有脱水性、腐蚀性和易潮解的特性。它在空气中会吸收水分而潮解,因此常用于干燥气体。同时,由于其强碱性,它可以与酸反应,也能够与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水。 3. **碱的用途**:氢氧化钠在工业中有广泛应用,如在肥皂和造纸工业中。在生活中,大理石是一种常见的建筑材料,碳酸钙可用作补钙剂,而氯化钠是常用的烹饪调料。然而,纯碱(Na2CO3)虽然名字中含有“碱”,但它并不属于碱,而是碱式盐,主要用于中和酸性土壤,而不是降低土壤酸性。 4. **碱与酸的反应**:Ba(OH)2(氢氧化钡)作为碱,可以与盐酸(HCl)、硫酸铜(CuSO4)等酸性物质反应,但与硫酸钠(Na2SO4)反应生成硫酸钡沉淀并不是碱的共性,因为不是所有碱都能与所有的盐反应生成沉淀。 5. **气体干燥**:氢氧化钠不能用来干燥酸性气体,如二氧化碳(CO2),因为它会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而氢气(H2)、氧气(O2)和一氧化碳(CO)是非酸性气体,可以用氢氧化钠干燥。 6. **固体NaOH的保存**:固体NaOH需要密封保存,原因在于它易吸水潮解和能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,这两个特性使得NaOH的质量和化学性质会发生变化。 7. **化学反应与诗意**:于谦的《石灰吟》描述了石灰的制备和性质。其中,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳(CaCO3→CaO+CO2↑),氧化钙与水反应生成氢氧化钙(CaO+H2O→Ca(OH)2),氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水(CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O)。而CO2与H2O反应生成碳酸(CO2+H2O→H2CO3)与诗歌主题关联较小。 8. **工业制取二氧化碳**:工业上通常通过煅烧石灰石(CaCO3→CaO+CO2↑)来制备二氧化碳,这种方法既经济又高效,相比之下,直接燃烧木炭或煤会产生多种气体,而石灰石与盐酸反应则成本较高。 9. **实验安全知识**:实验过程中应掌握基本的安全操作。如酒精失火应用湿布覆盖以隔绝空气灭火,割伤需用双氧水清洗伤口后涂上药膏或贴上止血贴,烫伤处涂上烫伤膏或万花油,吸入有毒气体需尽快离开现场并呼吸新鲜空气。 这些知识点涵盖了化学中的基础概念、物质性质、化学反应和实验安全等方面,对于学习化学,特别是九年级的学生来说,是巩固和理解碱类物质性质的重要内容。
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