【知识点】
1. 化学实验操作：描述中提到了几个基本的化学实验操作，如使用玻璃棒搅拌、药匙送粉末状药品入试管底部、过滤操作和使用pH试纸的方法。正确操作包括在加热氢氧化铜制氧化铜时需要搅拌、粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部、过滤时玻璃棒应轻靠在三层滤纸上，以及使用pH试纸测定溶液pH时应用干燥玻璃棒蘸取溶液。
2. 碳原子数量估算：题目中通过铅笔芯的质量和石墨的比例来估算一个铅笔字含有的碳原子数，涉及阿伏伽德罗常数（NA）。计算时需要用到物质的量的概念和质量与摩尔数的关系。
3. 阿伏伽德罗常数的应用：题干中提到了阿伏伽德罗常数（NA），并用它来计算分子或离子的数量。例如，1 mol H2O 含有NA个分子，1 mol Na2CO3含有2NA个Na+离子，以及1 mol CO2分子的体积和1 mol MgCl2溶液中的Cl-数目。
4. 物质分类：涉及到化合物、氧化物、电解质、溶液、胶体和分散系的分类。氧化物是化合物的一种，化合物中包含电解质，而溶液和胶体则是分散系的两种不同类型。
5. 酸碱反应及离子方程式：题目中的离子方程式展示了酸碱中和反应，如氢氧化钡与硫酸的反应，澄清石灰水与盐酸的反应，铜与硝酸银的置换反应，以及碳酸钙与盐酸的反应。正确书写离子方程式需要了解离子反应的基本规则。
6. 离子共存：在特定条件（如无色、酸性）下的离子共存问题，涉及到离子间的相互反应。例如，某些离子在酸性环境下不能共存，如HCO3-，而某些有色离子如Cu2+、Fe3+在无色溶液中不存在。
7. 还原反应：需要加入还原剂才能实现的反应，如高锰酸钾到锰离子的还原。
8. 纯净物与混合物的定义：纯净物是由单一物质组成，而混合物则由两种或多种物质混合。同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成。混合物不一定要由两种以上元素组成，可以是同种元素的不同形态混合。
9. 胶体的特性：胶体与其他分散系的区别在于其分散质粒子的大小，介于1纳米到100纳米之间。胶体粒子可以通过滤纸但不能通过半透膜，并且具有布朗运动和丁达尔效应。
总结：这份期中考试卷涵盖了化学的基础知识，包括实验操作、物质的量计算、化学反应的离子方程式书写、离子共存、氧化还原反应以及纯净物和混合物的概念，以及胶体的特性。这些都是高一化学学习的重要内容。
