【知识点详解】
1. 氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质是电子的转移，即反应中有电子得失或电子对的偏移。在这个过程中，元素的氧化态发生变化，导致物质的化学性质发生改变。
2. 微粒的氧化还原性：在给出的选项中，H2、HCl和S2-都具有还原性，因为它们可以失去电子。而H+处于最高氧化态，不具有还原性。
3. 氧化还原反应的特性：A项正确，因为置换反应通常涉及不同元素之间电子的转移。B项错误，非金属单质既可以作为氧化剂也可以作为还原剂。C项错误，氧化剂的氧化性强弱与其得电子的难易程度有关，而非得电子的数量。D项错误，某些化合反应和复分解反应可能涉及氧化还原过程。
4. 离子方程式表示的反应类型：离子方程式H+ + OH- = H2O表示强酸与强碱的中和反应。选项A和C涉及硫酸钡和硫酸铜的生成，不属于此类反应；选项D中硫化钠的生成同样不是简单的酸碱反应；只有B选项符合该离子方程式的表示。
5. 氢化钙的反应：在CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑这个反应中，CaH2是还原剂，因为它失去电子；H2O是氧化剂，因为它获得电子。H2既是氧化产物也是还原产物，因为氢元素既被氧化也得到了还原。氧化产物与还原产物的质量比为1:1，选项C错误。
6. 氧化性强弱判断：根据反应2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2和2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，可以推断氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2。
7. 溶液导电性实验：醋酸和氨水混合后，会生成醋酸铵，这是一种强电解质，因此混合后溶液的导电性增强，灯光变亮。
8. 离子方程式书写正确性：A和B选项中，碳酸根与酸反应时应考虑酸的量，当盐酸少量时只生成碳酸氢根。C选项正确，符合离子方程式的书写规则。D选项中，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，而不是铁离子。
9. 太阳光分解海水制氢：水的分解是吸热反应，而不是放热反应。使用氢气作为燃料可以减少温室气体排放，有助于控制温室效应。氢能源是未来理想的能源。
10. 离子共存与沉淀生成：A选项中的Na+、CO32-、Ca2+、Cl-无法共存，因为会有CaCO3沉淀生成。B选项中，OH-和H+无法共存。C选项离子可以共存，但加入OH-不会生成沉淀。D选项中，Ba2+和HCO3-、OH-反应生成BaCO3沉淀。
11. 离子中的元素化合价计算：根据离子方程式RO3n- + F2 + 2OH - = RO4- + 2F - + H2O，R元素的氧化态从n升高到+7，因此n=5，所以RO3n-中R的化合价是+5。
12. 被氧化与未被氧化氨的比例：在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，2/8的氨被氧化，所以被氧化的氨与未被氧化的氨质量比为2:6，即1:3。
13. 除杂方法：Na2CO3固体中混有NaHCO3，最佳除杂方法是通过加热，因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3。
14. 元素性质比较：A项正确，碱金属的熔点随原子序数增加而降低；B项正确，一般来说，含氧酸盐稳定性随中心原子的非金属性增强而增强，所以热稳定性H2CO3＜HNO3；C项错误，因为硝酸盐通常比硫酸盐更容易分解；D项正确，因为卤素的非金属性F＞Cl＞Br，所以对应氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr。
以上就是从高一年级化学上学期期中考试试题中提炼出的知识点，包括氧化还原反应的基本概念、离子方程式、氧化还原反应的特性、离子共存问题、化学方程式与离子方程式的配平、化合物的性质比较等内容。这些知识点是高中化学学习的重要组成部分，对于理解和解决问题至关重要。
