【知识点详解】
1. **氧化还原反应的本质**：氧化还原反应的本质是电子的转移，即一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。在这个过程中，氧化态和还原态之间的转化是关键。
2. **离子共存规则**：在化学反应中，某些离子在同一溶液中不能大量共存，因为它们会相互反应形成沉淀、气体或水。例如，题目中提到的H+不能与CO32—、OH—共存，Ba2+不能与SO42—、CO32—共存，Ag+不能与Cl—、OH—、CO32—共存。
3. **物质的量计算**：物质的原子数与物质的量、阿伏伽德罗常数有关。例如，比较4个物质的原子数，需要考虑它们的摩尔数和分子结构。
4. **化学变化的识别**：化学变化涉及到新物质的生成，如题目中的I2从碘水中萃取出来，以及Cu(NO3)2与Na2SO4混合后溶液颜色变化，这些都是化学反应的例子。
5. **摩尔与微观粒子**：摩尔是化学中的基本概念，用于计量微观粒子的数量，如原子、分子、离子等。它是国际单位制中的基本量。
6. **气体体积的影响因素**：在相同温度和压力下，气体体积主要取决于气体分子数。因此，气体体积与摩尔数成正比。
7. **离子方程式书写**：离子方程式要准确反映反应中离子的形式，如石灰石与酸反应，铁与酸反应生成氢气，氢氧化钠与酸反应，以及硫酸钡沉淀的形成。
8. **离子鉴定**：通过特定反应，如加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，可以判断可能存在硫酸根或银离子。
9. **水作还原剂**：当水中的氢元素被氧化，氧元素保持不变或降低价态时，水作为还原剂。例如，氟气与水反应生成氧气，水被氧化。
10. **氧化还原反应与元素状态**：金属元素从化合态变为游离态通常被还原，而非金属元素从化合态变为游离态可能被氧化也可能被还原，具体取决于反应条件。
11. **氧化还原反应的识别**：氧化还原反应涉及到氧化态的改变，如Fe3+与Fe2+的转化，以及二氧化锰与盐酸反应生成氯气。
12. **电解质与导电**：二氧化碳的水溶液能导电是因为产生了碳酸，而固态NaCl不导电，液态氯化氢也不导电，只有在溶液或熔融状态下才能导电。
13. **气体摩尔体积**：气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol，但在其他条件下，气体体积与温度和压强有关。
14. **氯酸钾与碘的反应**：此反应为置换反应，表明氧化性KClO3>I2，还原性I2>Cl2。
15. **粗盐提纯步骤**：提纯粗盐的过程通常包括加试剂除去杂质（如BaCl2除SO42-，NaOH除Mg2+，Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+），过滤去除沉淀，最后加盐酸调至中性并蒸发结晶。
16. **同温同压下的气体**：在同温同压下，所有气体的摩尔体积相同，因此体积相等的容器内，分子数和总物质的量也相等。
17. **实验安全操作**：处理浓硫酸时应避免直接接触皮肤，并用大量水冲洗；加热玻璃仪器时，有些需要垫石棉网，但不是所有情况都需要。
这些知识点涵盖了化学反应的基本概念、化学计算、离子反应、化学实验安全以及物质性质等多个方面，是高一化学期中考试的重要内容。
