【知识点详解】
1. 实验操作规则：在化学实验中，正确操作至关重要。例如，描述中的问题1指出，加热氢氧化铜制氧化铜时需要边加热边搅拌，用药匙或纸槽添加粉末状药品到试管底部，过滤时玻璃棒应该轻靠在三层滤纸上，这些都是确保实验安全和结果准确的基本操作。
2. pH试纸的使用方法：pH试纸是用来测量溶液酸碱度的工具。正确的使用方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，而不是将试纸直接放入溶液或让溶液倒在试纸上。
3. 碳原子数量估算：通过题目中的信息，可以进行简单的数学计算。如果铅笔芯质量的一半是石墨，而一个字大约消耗1mg石墨，可以估算出碳原子的数量。题目给出了四个选项，需要根据石墨的摩尔质量和阿伏伽德罗常数进行计算，选择最接近的答案。
4. 阿伏伽德罗常数的理解：阿伏伽德罗常数是表示一定量物质中所含基本单元的数量，通常用于计算分子或原子的数量。题目中的选项涉及了分子数与摩尔数的关系，需要理解NA的含义并进行相应计算。
5. 物质分类：物质可以按照不同的性质分类，如氧化物、化合物、电解质、溶液和胶体等。题目中提到的分类关系，比如氧化物属于化合物，电解质是化合物的一种，溶液和胶体都属于分散系，这涉及到化学基本概念的掌握。
6. 离子共存：在特定的化学环境中，某些离子可以共存，而其他离子则不能。题目中提到了酸性溶液中离子的共存问题，需要考虑离子间的反应可能性，如是否形成沉淀、气体或水。
7. 离子方程式书写：离子方程式是表示化学反应的简洁方式，正确书写需要考虑离子的电荷平衡和质量守恒。题目中举例了几个化学反应，需要判断哪个离子方程式是正确的，这涉及到化学反应原理和离子的性质。
8. 还原反应识别：还原反应是指物质获得电子或氧化态降低的过程。题目要求选出需要加入还原剂才能实现的反应，需要分析物质的变化过程，判断哪些反应是氧化还原反应，并确定还原剂的角色。
9. 纯净物与混合物的区别：纯净物是由单一物质组成的，而混合物是由两种或多种物质混合而成。题目中涉及纯净物的构成以及纯净物和混合物的定义，需要理解这些基本概念。
10. 胶体特性：胶体是一种分散系，其特征在于分散质粒子的大小在1纳米至100纳米之间，有特定的性质如布朗运动和丁达尔效应。胶体与溶液、浊液的主要区别在于分散质粒子的大小。
11. 酸、混合物和碱的识别：酸是能在水中离解出氢离子的化合物，混合物由两种或多种物质混合而成，碱是能在水中离解出氢氧根离子的化合物。题目要求区分不同物质类别。
12. 溶液中离子浓度的计算：氯离子浓度可以通过溶液的摩尔浓度和溶质的化学式计算。题目中要求找出与1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的溶液，需要根据溶质的离子数进行比较。
13. 比例计算：硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，意味着硫酸根离子的量是一定的。题目中给出了不同硫酸盐溶液的体积和摩尔浓度，需要通过计算找到硫酸根离子的物质的量，从而确定三种溶液的浓度比例。
以上是化学试卷中涉及的重要知识点，包括实验操作、化学测量、物质分类、化学反应、离子共存、离子方程式、还原反应、物质状态、胶体特性以及溶液中离子浓度的计算等。这些知识点是高中化学学习的基础，对于理解和解决问题至关重要。
