四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区高一化学上学期期末联考试题.pdf

【知识点】 1. 化学试题格式：描述的文件是一份高一化学期末联考试题，包括选择题和注意事项，适用于四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区的高一学生。 2. 电解质定义：题目中提到了电解质的选择题，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如NaCl、NaOH和H2SO4，而Cu是金属，不属于电解质。 3. 纳米材料：试卷中涉及的物质粒径，提及胶体的特征，胶体是分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散体系，这是其最本质的特性。 4. 化学反应与氧化还原反应：涉及到氧化剂和还原剂的概念，氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子；同时，金属通常作为还原剂，而非金属可能作为氧化剂。 5. 常见化学反应：如铁与酸反应（如稀硫酸）会溶解并释放氢气，溶液质量增加；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量不变。 6. 实验操作技巧：实验操作中，如称量、溶解、转移、定容等步骤需遵循特定规范，避免误差；滴管使用时不应接触容器内壁，以防止污染。 7. 物质的量浓度配制：配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称量固体样品，并正确转移到容量瓶中定容。 8. 物质性质：Al和Fe的比较，Al在空气中形成致密氧化膜，保护内部不受腐蚀，而Fe易生锈，但这并不意味着Fe比Al更活泼，实际上Al更活泼。 9. 气体体积：气体体积受分子间平均距离和气体的物质的量影响，而不受分子直径和相对分子质量影响。 10. 阿伏加德罗常数：1g N2含有x个原子，那么阿伏加德罗常数是14x mol-1，因为氮气分子由两个氮原子组成，所以1g氮气相当于1/28摩尔，含有x个原子意味着1/28 mol中含有x个原子，阿伏加德罗常数是28x / 1 mol = 14x mol-1。 11. 化学反应中的定量关系：等物质的量的Al和Fe与足量盐酸反应，由于Al与H+反应生成3/2倍的H2，而Fe生成1倍的H2，所以放出的氢气质量不同。 12. 氧化还原反应中的电子转移：氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子；非金属在某些反应中可以作为还原剂，金属也可以作为氧化剂。 13. Al和Fe的性质：Al的氧化物不能通过直接化合反应得到，而Fe的氢氧化物可以通过氧化物与水反应得到。 14. 气体体积因素：气体的体积由分子间的平均距离和气体的物质的量决定，而不是分子直径和相对分子质量。 15. 阿伏加德罗常数应用：常温常压下，水不是理想气体，22.4L H2O的物质的量不是1mol；17g NH3和18g H2O的电子数均为10N_A；2.7g Al与足量NaOH反应生成H2的分子数为0.3N_A；1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数不相等，后者要考虑水分子的存在。 16. 化学概念关系：纯净物与混合物是并列关系，化合物与氧化物是包含关系，单质与化合物是并列关系，氧化反应与化合反应是交叉关系。 17. 离子共存：无色溶液中，H+与CO32-不能共存，Fe3+有颜色，不能出现在无色溶液中，Mg2+与OH-不能共存，K+、Mg2+、NO3-、Cl-可以共存。 18. 氧化物性质：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，两者都能与水反应生成强碱，但Na2O2还具有强氧化性。 19. 复合反应：Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都既可以与酸反应，也可以与碱反应，属于两性物质。 20. 氧化还原反应分析：HgS与O2反应生成Hg和SO2，O2作氧化剂，HgS既是还原剂又是氧化剂，该反应转移8个电子。 21. 碳酸盐反应：Na2CO3与NaHCO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠。 这些知识点涵盖了高一化学的基本概念，包括电解质、氧化还原反应、化学实验操作、物质的量计算、气体体积、阿伏加德罗常数、离子共存、化合物性质、氧化还原反应分析等多个方面。