该文档是四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题，包含试题和解析。试卷总分为100分，考试时间100分钟，试题分为选择题和非选择题两部分。其中涉及的主要知识点包括：
1. **电解质与非电解质**：题目指出铜不是电解质，而NaCl、NaOH、H2SO4是电解质。电解质是在溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜作为金属，不属于这一类别。
2. **钠及其化合物的性质**：钠在空气中会发生一系列变化，最终产物是Na2CO3，这是因为钠首先与氧气反应生成Na2O，接着Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和二氧化碳生成Na2CO3·xH2O，最后风化脱水形成Na2CO3。
3. **物质的俗名**：题目中提到的火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，强调了物质的常见名称。
4. **氧化性与还原性的判断**：题目指出，H2S中的硫元素处于最低价态，因此不具备氧化性，而S、Na2SO3、H2SO4（浓）中的硫元素具有氧化性。
5. **阿伏加德罗常数的计算**：通过1g氮气中所含原子数目x计算阿伏加德罗常数，得出其为14x mol-1，强调了阿伏加德罗常数的定义和计算方法。
6. **化学反应的性质**：硫酸可以与K2CO3、Ba(OH)2、NaOH反应，而其他物质间不发生反应，体现了硫酸的酸性。
7. **胶体的本质特征**：胶体的最关键特征是其分散质颗粒的大小，介于1nm到100nm之间，这是胶体区别于溶液和浊液的关键。
8. **铁与溶液的反应**：铁与硫酸铜、稀硫酸反应会有气体生成，与硝酸钠不反应，而与氯化铁反应虽然没有气体生成但铁片溶解且溶液质量增加。
9. **实验室操作规范**：涉及到固体样品配制溶液的步骤，包括称量、溶解、转移和定容，强调了操作的规范性，如称量时应左物右码，转移时需用玻璃棒引流，定容时胶头滴管不能插入容量瓶。
10. **实验操作中的接触规则**：实验中某些部位不能相互接触，如胶头滴管尖端与试管内壁不应接触，过滤操作中玻璃棒与三层滤纸可以接触，漏斗下端管口与烧杯内壁应接触，分液操作同样如此。
这些知识点涵盖了高中化学的基础概念，包括化学反应、物质性质、化学计算、实验操作等多个方面，是高一化学学习的重点内容。
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