(完整版)物质结构与性质高考试题汇编最全.docx
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2021-12-16
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1、 [化学——选修 3：物质结构与性质 ]（ 15 分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（ 1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电
子数为 。
（ 2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（ 3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8
个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（
4
）单质硅可通过甲硅烷（
SiH
4
）分解反应来制备。工业上采用 Mg
2
Si 和 NH
4
CI 在液氨介质中反
应
制得
SiH
4
，该反应的化学方程式为 。
（ 5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C─ C C─ H C─ O Si─ Si Si─ H Si─ O
键能 /(kJ/mol -
1
)
356 413 336 226 318 452
① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因
是 。
②
SiH
4
的稳定性小于 CH
4
，更易生成氧化物，原因是 。
（ 6）在硅酸盐中， 四面体（如下图（ a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨
架网状四大类结构型式。图（ b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中 Si 原子的杂化形式为 。 Si
与 O 的原子数之比为 化学式为 。
2、 [化学 —— 选修 3：物质结构与性质 ] （ 15 分）
前四周期原子序数依次增大的元素 A ， B， C， D 中，
A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，平且
－
和 B
+
的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D ，它们
价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数
相差为 2。
回答下列问题：
（ 1） D
2+
的价层电子排布图为 。
（ 2）四种元素中第一电离最小的是 ，
电负性最大的是 。（填元素符号）
（ 3） A、 B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为 ； D 的配位数为 ；
② 列式计算该晶体的密度 g
·
cm
-3
。
（
4
）
A
－
、
B
+
和
C
3+
三种离子组成的化合物
B
3CA 6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂
离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。
A
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