【知识点详解】
1. 对角线规则：在周期表中，与锂（Li）化学性质最相似的邻族元素是镁（Mg），因为它们位于对角线上，具有相似的化学性质。镁的基态原子核外M层电子排布为3s2，两个电子的自旋状态相反。
2. 配位化学与化学键：FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，其结构式为[FeCl2]2+，其中Fe的配位数为4。
3. 晶体类型与分子间作用力：苯胺（C6H5NH2）的晶体类型是分子晶体。苯胺的熔点和沸点高于甲苯（C7H8）是因为苯胺分子间存在氢键，增加了分子间的相互作用力。
4. 杂化轨道与电负性：NH4H2PO4中，电负性最高的元素是氧（O）。磷（P）采取sp3杂化轨道，与氧的2p轨道形成σ键。
5. 复杂磷酸盐：直链的多磷酸盐如焦磷酸根离子（P2O74-）和三磷酸根离子（P3O105-），这类磷酸根离子的化学式可以用通式PnO(3n-2)-表示，其中n代表P原子数。
6. 离子构型与杂化轨道：Cu2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。SO42-的空间构型为正四面体形，Cu2+与OH-反应生成[Cu(OH)4]2-，其中的配位原子为O。
7. 分子结构与溶解性：抗坏血酸（维生素C）分子中碳原子的轨道杂化类型为sp2和sp3。由于分子中含有多个羟基，推测其易溶于水。
8. 晶体结构：Cu2O的晶胞中，Cu原子的数目可以通过均摊法计算，一个晶胞中Cu原子的数目为4。
9. 气态氢化物的结构与性质：As的氢化物AsH3分子的立体结构为三角锥形，其沸点比NH3低，因为NH3分子间存在较强的氢键。
10. 电子排布与离子化：Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为4f5。
11. 离子半径比较：F-的离子半径小于O2-，因为O2-的电子层数比F-多一层，通常情况下，电子层数越多，离子半径越大。
12. 四方结构超导化合物：一种四方结构的超导化合物，Sm和As原子的投影位置如图所示，根据晶胞结构，可以推断出其化学式及原子分数坐标的计算方法。
这些知识点涵盖了原子结构、化学键的性质、分子间作用力、晶体结构、电子排布、离子半径、配位化学、杂化轨道理论、氢键、溶解性以及晶体结构分析等多个方面，体现了高中化学中物质结构与性质的核心内容。
