高考化学试题分类汇编解析——电解质溶液.doc

【知识点解析】 本文档主要涉及的是高中化学中的电解质溶液相关知识，具体涵盖了电解质溶液中的离子浓度比较、水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒原理的应用，以及沉淀溶解平衡的计算。 1. **电解质溶液中的离子浓度比较**： - 题目中通过对比不同溶液中离子浓度的关系，如NaHCO3溶液中HCO3-的水解与电离，说明了水解过程大于电离过程，导致c(H2CO3)＞c(CO32-)。同时，讨论了CH3COONa和CH3COOH混合溶液中电荷守恒和物料守恒的概念，指出当pH=7时，c(Na+) = c(CH3COO-)，并且c(H+) = c(OH-)。 2. **水解与电离平衡**： - 高考题中提到了氨水与盐酸混合后的pH变化，展示了弱碱氨水的电离与盐酸的酸性强弱之间的相互作用。在a点，氨水部分电离，因此水电离出的H+浓度高于1.0×10^-14mol/L。b点氨水仍有剩余，根据物料守恒，c(NH4+) + c(NH3·H2O)大于c(Cl-)。 3. **沉淀溶解平衡**： - 实验方案设计中涉及到从模拟海水中提取MgO，涉及到不同盐的溶解度和沉淀的转化。根据给定的溶度积常数，可以推断沉淀物X为MgCO3而非CaCO3，因为MgCO3的溶度积较小。滤液M中可能存在Mg2+，但Ca2+应该被完全沉淀。滤液N中的情况没有给出足够的信息来判断Mg2+和Ca2+的存在。在步骤②中，若加入NaOH固体，沉淀物Y会包含Ca(OH)2和Mg(OH)2，这取决于NaOH的量和溶液中离子的浓度。 总结，这份高考化学试题分类汇编解析强调了电解质溶液中离子浓度的比较、水解与电离平衡的理论应用，以及沉淀溶解平衡的计算，这些都是高中化学的重要知识点，对于理解溶液中离子行为和进行化学反应预测具有关键意义。在准备高考化学时，考生需要对这些概念有深入理解和熟练运用的能力。