云南孰山彝族自治县2018届高三化学周练汇编第二十六周.doc

【知识点详解】 1. 溶度积常数（Ksp）原理： Ksp是难溶电解质在溶液中达到动态平衡时，离子浓度幂的乘积，它仅与难溶电解质的本性和温度有关，而不受离子浓度的影响。在一定温度下，对于同一种难溶电解质，Ksp是恒定的。如题目中所述，Ksp的大小可以用来判断难溶物之间的转化可能性，例如ZnS在一定条件下可以转化为CuS，因为Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。 2. 溶度积与溶解度的关系： 对于同类型的难溶电解质，比如AgCl、AgBr、AgI，Ksp越小，溶解度也越小。但不同类型的难溶电解质间不能直接通过Ksp比较溶解度，需要进行换算。例如，虽然Ksp(Ag2SO4)大于Ksp(Ag2S)，但并不意味着Ag2SO4的溶解度一定大于Ag2S，因为它们的离子配比不同。 3. 沉淀溶解平衡及其影响因素： 沉淀溶解平衡如AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)存在，可以通过添加离子浓度来改变平衡状态。在AgCl的浊液a中，AgCl会存在溶解平衡，滤液b中含有微量Ag+。滤液b中加入KI溶液后，Ag+与I-结合生成更难溶的AgI，这说明AgI的溶解度比AgCl更小。 4. 沉淀的转化： 在实验③中，沉淀c（AgCl）在加入KI溶液后转化为AgI，进一步证明了AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，即AgI更难溶。 5. 铁离子和铜离子的沉淀： 图像显示了Cu2+、Fe3+的浓度随pH变化的趋势。在pH较低时，主要是H+与OH-的中和反应。pH上升到一定程度，Fe(OH)3和Cu(OH)2开始沉淀，Ksp[Fe(OH)3]小于Ksp[Cu(OH)2]，表明Fe(OH)3首先沉淀。当pH继续升高，Cu2+开始沉淀。pH=4时，溶液中除了H+和Cu2+外，可能还存在Na+，因为加入了NaOH。加入4.8gNaOH，相当于0.12molNaOH，足够使Fe3+和Cu2+完全沉淀，因为在此pH下，它们的离子浓度已低于10-5 mol/L。 总结，此化学周练涉及的知识点包括溶度积常数的概念、溶解度的比较、沉淀溶解平衡、离子浓度对平衡的影响、沉淀的转化以及金属离子的沉淀顺序，这些都是高中化学的重要内容，有助于学生理解和应用化学平衡原理。