2021版高考化学一轮复习热点突破微课15中和滴定的拓展应用练习含解析鲁科版

【知识点详解】 1. 中和滴定：中和滴定是一种定量分析化学反应的方法，主要用于确定酸或碱的浓度。在这个过程中，一个已知浓度的酸（或碱）被用来滴定另一个未知浓度的碱（或酸），通过测量所需的滴定剂体积来计算待测物质的浓度。拓展应用包括氧化还原滴定，它不局限于简单的酸碱反应，而是利用氧化剂和还原剂之间的反应来测定物质。 2. 氧化还原滴定：这是中和滴定的一个变种，适用于测定具有还原性或氧化性的物质。常见的氧化剂如KMnO4和K2Cr2O7，还原剂如亚铁盐、草酸和维生素C。在滴定过程中，选择合适的指示剂至关重要，例如高锰酸钾自身的颜色变化可以作为终点指示。 3. 沉淀滴定：这种方法基于沉淀反应来测定特定离子的浓度，如银量法用于测定卤素离子（Cl-, Br-, I-）的浓度。指示剂的选择必须满足条件，即与滴定剂反应生成的沉淀溶解度小于与被滴定物反应的沉淀。 4. 连续反应型和过量试剂型滴定：这两种类型分别涉及一步反应和两步反应的过程。在连续反应型中，A首先转化为B，然后用C滴定B；在过量试剂型中，先过量的B与A反应，再用C滴定剩余的B，通过计算和误差分析来确定初始物质的浓度。 5. 实际应用示例： - 酸性KMnO4滴定H2C2O4：这是一个氧化还原滴定的例子，通过KMnO4自身颜色变化来判断终点。 - Na2S2O3滴定碘液：同样为氧化还原滴定，淀粉作为指示剂，蓝色褪去为终点。 6. “碘量法”测定S2-：在立德粉ZnS·BaSO4的测定中，利用碘与S2-的反应，然后用Na2S2O3滴定过量的碘，根据滴定的体积和浓度计算S2-的含量。 7. 间接酸碱滴定法测定Ba2+：通过两步实验，首先测定Cr的浓度，然后利用Ba2+与Cr形成BaCrO4沉淀，通过滴定剩余的Cr来确定Ba2+的浓度。滴定管的"0"刻度位于上方，溅出的待测液会导致Ba2+浓度测量值偏小。 这些化学滴定方法在化学分析中占有重要地位，它们不仅适用于学术研究，还在工业生产和质量控制等领域广泛应用。通过精确的滴定操作和合理的指示剂选择，可以实现对各种化学物质的准确定量。