2021版高考化学一轮复习热点突破微课6含硫化合物的性质探究练习含解析鲁科版

【知识点详解】 1. **含硫化合物的基本性质**：含硫化合物主要指含有硫元素的化合物，例如二氧化硫（SO2）和硫化钠（Na2S）。它们的性质多种多样，包括氧化性、还原性、酸性氧化物性质以及漂白性。 2. **二氧化硫的制备**：二氧化硫通常通过亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸（如70%的硫酸）反应得到，化学方程式为Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O。这个反应同时展示了硫酸的脱水性和氧化性。 3. **二氧化硫的性质探究**： - **还原性**：二氧化硫可被强氧化剂如KMnO4氧化，使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+。 - **氧化性**：二氧化硫在与硫化钠（Na2S）反应时表现出氧化性，生成硫单质，反应方程式为3SO2 + 2Na2S → 2Na2SO3 + 3S↓。 - **漂白性**：二氧化硫可以使某些有机色素（如品红）褪色，但这种褪色是暂时的，加热后可以恢复红色。 4. **二氧化硫的性质验证实验**：实验中通常采用一系列装置来制备和验证二氧化硫的性质，包括发生装置、净化装置、收集装置、性质验证装置和尾气处理装置。例如，通过品红溶液、酸性KMnO4溶液和Na2S溶液可以分别验证二氧化硫的漂白性、还原性和氧化性。 5. **实验操作与分析**： - 实验中，氯水也可能使品红褪色，因此需排除其他可能的干扰因素，如氯水的漂白作用。 - 二氧化硫与BaCl2溶液不直接反应生成BaSO3沉淀，需要添加氧化剂或碱性物质才能促使沉淀的形成。 - 检验装置气密性的方法是通过微热和冷却观察是否有气泡和水柱形成。 6. **二氧化硫的环保处理**：由于二氧化硫是大气污染物，实验中通常用NaOH溶液吸收尾气，以减少对环境的影响。 7. **实验安全与注意事项**：在进行含硫化合物实验时，必须注意实验安全，避免直接接触有毒有害的含硫气体，确保实验设备的气密性，并妥善处理实验废弃物。 8. **含硫化合物的应用与环境影响**：二氧化硫在工业上用于制造硫酸、染料、药品等，同时也是酸雨的主要成分之一，对环境和健康造成危害。因此，对含硫化合物的研究和控制对环境保护至关重要。 9. **实验微型化**：微型实验装置可以有效减少试剂消耗，减小实验污染，提高实验效率，同时便于观察和控制反应条件，是现代化学实验的一种发展趋势。 通过上述内容，我们可以看到含硫化合物的性质探究不仅是化学基础教育的重要组成部分，也是科学研究和环境保护的重要领域。理解并掌握这些知识点对于学生参加高考化学复习和实验实践具有重要意义。