【知识点详解】
1. 阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数（NA）定义为1摩尔任何物质所含有的基本单元的数量，通常约为6.022×10²³个。这个常数是连接宏观量（如质量、体积）与微观量（如分子数、原子数）的重要桥梁。
2. 阿伏加德罗常数的应用：在化学计算中，阿伏加德罗常数用于将摩尔质量转换为分子或原子的数量。例如，3 g的氦-3（3He）含有NA个中子，因为3He的摩尔质量是3 g/mol，且一个3He原子有1个中子。
3. 气体摩尔体积：标准状况下（0℃，1.01×10^5 Pa），1摩尔气体的体积约为22.4 L。当题目中涉及气体体积时，需要确认是否在标准状况下，并且物质是否为气体。
4. 物质的聚集状态：非气体物质（如液体和固体）在标准状况下的体积不能直接用气体摩尔体积计算。例如，CCl4、H2O等物质在标准状况下是液体。
5. 特殊物质的结构：某些物质如Ne、O3、P4的分子中含有不同数量的原子。此外，D2O、T2O、18O2等具有不同的摩尔质量和中子数；SiO2、Si、CH4等物质中包含的化学键数目也是需要注意的。
6. 电解质的电离与水解：强电解质如Na2O2、NaHSO4在水中完全电离，而弱电解质如CH3COOH、FeCl3在水中部分电离，同时要考虑离子水解的影响。
7. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应如Na2O2与H2O、NO2与H2O、Fe、Cu与S的反应等，需要计算电子转移的数量。
8. 分散系中的微粒数目：如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，胶体粒子是聚合体，胶粒数量少于原有离子数量。
9. 可逆反应：可逆反应如2NO2⇌N2O4、Cl2+H2O⇌HClO+HCl等，反应不能完全进行，需考虑到平衡的存在。
10. 化学计算技巧：在解题时，需要将已知条件转化为物质的量，然后通过阿伏加德罗常数判断正误。例如，在题例中，3 g 3He的中子数为NA，1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移6 mol电子，正丁烷和异丁烷的混合物中，无论比例如何，每摩尔分子都有13 mol共价键。
11. 电解质溶液中的离子数目：在1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中，磷酸根离子会水解，因此P的数目少于0.1NA。同样，58 g正丁烷和异丁烷混合物中，由于两者是同分异构体，碳原子数为4NA。
12. 阿伏加德罗常数的应用判断题：对于选项A、B、C、D，需注意乙醇在标准状况下不是气体，苯中无碳碳双键，NO2和N2O4混合物可根据原子比计算氧原子数，7.1 g氯气与NaOH反应转移电子数为0.1NA。
总结：本题主要涉及了阿伏加德罗常数在化学计算中的应用，包括气体体积、物质聚集状态、特殊物质结构、电解质的电离和水解、氧化还原反应、分散系微粒数目以及可逆反应等多个化学概念，强调了在实际应用中需要注意的问题和陷阱。通过这样的复习，学生可以加深对这些知识点的理解，提高解题能力。
