在高中化学的学习中，元素周期律是至关重要的一个部分，它揭示了元素性质随原子序数变化的规律。本题涉及的知识点主要集中在物质结构、元素周期表以及元素周期律的应用上，具体分析如下：
题目中提到的X、Y、Z是短周期元素，它们的原子半径关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，同时三者的原子序数之和为15。根据元素周期表的结构，短周期元素通常指的是第一、第二周期的元素，也可能包括第三周期的部分元素。原子半径随着周期的增加而减小，同主族元素从上到下原子半径增大。结合原子序数之和，我们可以推断元素的种类。
R被描述为10电子分子且是一种常见的无机溶剂，这指明R是水（H2O）。X、Y、Z的单质能与水反应，进一步推导出X为O（氧），因为氧气能与水反应生成氢氧化物或过氧化氢；Y的原子序数为15-1-8=6，所以Y为C（碳）；Z的原子半径最小，因此Z为H（氢）。
接下来，我们来看选项：
A选项，X为O元素，位于第二周期第ⅥA族，即第16列，这是正确的。在周期表中，元素所在的列对应于其价电子数，O元素的最外层电子数为6，因此位于第16列。
B选项，X的氢化物即水或双氧水，Y的氢化物可能是烃类，如甲烷、乙烷等，烃类的沸点取决于碳链长度和分子间作用力，某些烃类的沸点可能高于水或双氧水，故B选项错误。
C选项，X、Y、Z可以组成Z2Y2X4的化合物，即H2C2O4（草酸），草酸是一种二元弱酸，其水溶液会抑制水的电离，因为酸性环境会减少水的电离，故C选项正确。
D选项，X、Y、Z两两之间可以形成原子个数比为1:1的化合物，如CO、H2O2、C2H2（乙炔）或C6H6（苯），这些都是常见的1:1型化合物，所以D选项也是正确的。
通过以上分析，我们可以看到这个题目综合考察了学生对元素周期表、原子结构、元素性质以及化学反应的理解。解答此类问题需要对元素周期律有深入的理解，并能够灵活运用这些知识来推断元素的性质和反应机制。在复习过程中，不仅要记住基本概念，还要掌握如何将这些概念应用到实际问题中，以提高解题能力。
