2020版高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律题型预测含解析
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【知识点详解】 1. 元素周期律:元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化。在这个问题中,元素A、B、C、D、E按照原子序数依次增大,分布在三个不同周期,这表明它们在元素周期表中的位置不同,从而具有不同的化学性质。例如,离子半径的变化规律:核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大。 2. 离子半径比较:在化学问题中,离子半径的比较通常遵循电子层结构和原子序数的规则。例如,题目中提到的离子半径:O2->Na+>Al3+,这是由于氧离子、钠离子和铝离子具有相同的电子层结构,但铝的原子序数大于氧和钠,所以其离子半径最小。 3. 化合物的性质:X为二元化合物且为强电解质,可能是指盐类如HCl,而W的水溶液呈碱性,可能是碱如NaAlO2。化合物的性质受其构成元素和化学键类型的影响,例如,由H、O、Cl形成的HClO是弱酸,而由H、N、Cl形成的NH4Cl是强电解质。 4. 电解过程:电解过程中,物质的转化取决于电解质的类型。题目中提到电解C、E形成的化合物的水溶液(可能是NaCl),实际得到的产物是氢气、氯气以及对应的碱NaOH,而不是单质Na和Cl。 5. 简单离子半径:简单离子半径的比较考虑电子层数和核电荷数。例如,W(氯)的简单离子Cl-比Y(氮)的简单离子N3-多一个电子层,所以半径更大。同时,对于同一周期的元素,核电荷数越大,离子半径越小,如Na+和Al3+。 6. 化合物的键合类型:共价键和离子键是两种常见的化学键类型。题目中提到的X(氢)与Z(钠)形成的二元化合物可能是NaH,是离子化合物,而X(氢)与Y(氮)、W(氯)形成的化合物氨气(NH3)和氯化氢(HCl)则是共价化合物。 7. 铵根离子水解:离子化合物丙(氯化铵NH4Cl)属于正盐,铵根离子在水中可以发生水解,生成一水合氨(NH3·H2O),使溶液呈现酸性。 本题涉及到的知识点包括元素周期律、离子半径的比较、化合物的性质、电解反应、简单离子半径的比较、化学键类型以及离子化合物的水解。通过分析这些知识点,我们可以更好地理解和解决此类化学问题。
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