2020版高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律题型预测含解析

【知识点详解】 1. 元素周期律：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化。在这个问题中，元素A、B、C、D、E按照原子序数依次增大，分布在三个不同周期，这表明它们在元素周期表中的位置不同，从而具有不同的化学性质。例如，离子半径的变化规律：核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大。 2. 离子半径比较：在化学问题中，离子半径的比较通常遵循电子层结构和原子序数的规则。例如，题目中提到的离子半径：O2->Na+>Al3+，这是由于氧离子、钠离子和铝离子具有相同的电子层结构，但铝的原子序数大于氧和钠，所以其离子半径最小。 3. 化合物的性质：X为二元化合物且为强电解质，可能是指盐类如HCl，而W的水溶液呈碱性，可能是碱如NaAlO2。化合物的性质受其构成元素和化学键类型的影响，例如，由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，而由H、N、Cl形成的NH4Cl是强电解质。 4. 电解过程：电解过程中，物质的转化取决于电解质的类型。题目中提到电解C、E形成的化合物的水溶液（可能是NaCl），实际得到的产物是氢气、氯气以及对应的碱NaOH，而不是单质Na和Cl。 5. 简单离子半径：简单离子半径的比较考虑电子层数和核电荷数。例如，W（氯）的简单离子Cl-比Y（氮）的简单离子N3-多一个电子层，所以半径更大。同时，对于同一周期的元素，核电荷数越大，离子半径越小，如Na+和Al3+。 6. 化合物的键合类型：共价键和离子键是两种常见的化学键类型。题目中提到的X（氢）与Z（钠）形成的二元化合物可能是NaH，是离子化合物，而X（氢）与Y（氮）、W（氯）形成的化合物氨气(NH3)和氯化氢(HCl)则是共价化合物。 7. 铵根离子水解：离子化合物丙（氯化铵NH4Cl）属于正盐，铵根离子在水中可以发生水解，生成一水合氨(NH3·H2O)，使溶液呈现酸性。 本题涉及到的知识点包括元素周期律、离子半径的比较、化合物的性质、电解反应、简单离子半径的比较、化学键类型以及离子化合物的水解。通过分析这些知识点，我们可以更好地理解和解决此类化学问题。