【知识点详解】
1. 同位素概念：3He（氦-3）和4He（氦-4）虽然都属于氦元素，但它们的中子数不同，3He含有2个质子和1个中子，4He则含有2个质子和2个中子。在化学中，同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，因此3He和4He互为同位素。
2. 原子结构：每个原子的质子数等于其核外电子数，这在3He中也适用，它有2个质子和2个电子。然而，3He的中子数为1，不等于质子数。原子的中子数并不影响其元素属性，只是决定了原子的质量数。
3. 核聚变与化学反应的区别：核聚变是两个或多个原子核合并成一个更重的原子核的过程，通常伴随着能量释放。这个过程涉及到原子核的变化，但并没有形成新的化学键，因此不是化学反应。化学反应涉及的是原子间的电子重组，而非原子核的变化。
4. 离子的电子排布与离子半径：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子具有相同的核外电子排布，这意味着它们的电子层数和最外层电子数相同。当m＞n时，表明X和Y失去的电子多于Z和R得到的电子，因此X和Y位于Z和R的下一周期。离子半径通常受到核电荷数的影响，核电荷数越大，吸引电子的能力越强，离子半径越小，所以Xm＋＜Yn＋＜Zn－＜Rm－。
5. 元素周期律：元素周期表中的元素按照原子序数排列，同一周期的元素电子排布相似，而不同周期的元素电子排布会有所不同。在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径减小，而离子半径也会相应地减小。
6. 核电荷与离子半径的关系：对于具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，对电子的吸引力越强，从而导致离子半径减小。这个规律在题目中通过比较aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的半径关系得以体现。
7. 元素性质的周期性变化：在元素周期表中，随着原子序数的增加，元素的化学性质呈现出周期性变化，包括金属性、非金属性、氧化态、离子半径等。这些性质的周期性变化是由电子构型的周期性决定的。
8. 同一元素的不同核素：核素指的是具有相同质子数但不同中子数的原子，它们的化学性质相同，但物理性质可能不同。题目中提到的a、b、c、d不相等，表示四种离子属于不同元素的核素。
总结，这个化学专题主要涵盖了同位素的概念、原子结构、核聚变与化学反应的区别、离子的电子排布和离子半径规律，以及元素周期律的相关知识。这些知识点在高考化学中占有重要地位，是考生需要深入理解和掌握的基础内容。
