在高中化学的学习中，元素周期表和元素周期律是核心概念之一。元素周期表是按照原子序数排列的，展示了所有已知元素的系统性分布，揭示了元素性质的周期性变化规律。这个练习主要围绕如何应用这些知识来解决实际问题。
题目通过比较不同元素的原子半径，来理解周期表中的周期性和族性。例如，磷(P)的原子半径应该介于硫(S)和硅(Si)之间，因为它们在同一周期，随着原子序数的增加，原子半径会减小；同时，磷在硫之上，因此它的半径比硫大。这反映了元素周期表中同周期元素的原子半径变化规律。
元素周期表中金属与非金属的分界线对于寻找半导体材料至关重要。半导体通常具有介于导体和绝缘体之间的电导率，如硅(Ge、Si)就位于金属和非金属的交界处，因此在这一区域寻找半导体材料是合理的。
接下来，题目的例子展示了具有相同电子层结构的不同离子的性质比较。例如，aA+、bB2+、cC-、dD2-，它们的核电荷数不同但电子数目相等，因此它们的离子半径可以通过比较原子序数和离子的电荷来确定。这里强调了原子半径、离子半径以及元素的金属性和非金属性之间的关系。
此外，题目还考察了元素周期表的结构，如主族、副族的区分，以及元素的相对位置对性质的影响。例如，X、Y、Z的元素位置可以推断出它们分别是氮(N)、磷(P)和氧(O)，并根据周期性规律判断它们的原子半径、氢化物稳定性等。
关于元素周期表的构造和元素周期律的应用，题目指出元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，共18个纵行。并且，副族元素中没有非金属元素，这一特性是周期表布局的基本特征。
这个练习涵盖了元素周期表的结构、元素周期律的应用，以及这些知识在预测元素性质和解决问题中的作用。通过这样的练习，学生能够深入理解元素周期表的规律，并学会运用这些规律进行推理和分析。
