2019_2020学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第二课时元素周期表和元素周期律的应用随堂巩固验收新人

【知识点详解】 1. 元素周期表的结构与元素性质的关系： - 元素周期表分为主族和副族，非金属元素主要分布在主族（除稀有气体外）。 - 非金属元素在周期表中的位置反映了其化学性质。例如，同一主族元素的最外层电子数相同，导致化学性质相似但不完全相同。 - 元素位于周期表的金属区与非金属区交界线附近，往往表现出半导体特性，例如锗（Ge）。 2. 元素周期律的应用： - 元素的氧化态和化学反应性与其在周期表中的位置有关。一般来说，元素的最高正化合价等于其所在的主族序数。 - 非金属元素的氢化物稳定性随着原子序数的增加而降低，例如稳定性：CH4 > SiH4 > GeH4。 - 同主族元素的氧化物性质不完全相同，如二氧化硅（SiO2）不与水反应生成酸。 3. 气态氢化物和氧化物的性质： - 气态氢化物的水溶液性质取决于氢化物的类型。例如，氨气（NH3）的水溶液呈碱性，而非酸性。 - 非金属氧化物与水反应生成酸的性质并非所有都具备，如二氧化硅（SiO2）与水不反应。 4. 元素周期表中元素性质的预测： - 判断元素性质时，可以通过元素周期表中相邻元素的性质进行推测，如镁（Mg）和铯（Cs）的金属性可以通过钠（Na）或钡（Ba）进行比较。 - 对角线规则指出，元素周期表中位于对角线的元素，如铍（Be）和铝（Al），它们的某些性质相似。例如，Be与Al一样，能与NaOH溶液反应，Be+2OH- === BeO+H2↑。 - 通过元素的氧化物和氢氧化物的性质，可以推断元素的化学特性。如某元素的最高价氧化物既溶于酸也溶于碱，且对应的水化物为两性，表明该元素为铝（Al）类似，位于元素周期表的p区，第13主族。 总结： 以上内容涉及到高中化学中关于元素周期表和元素周期律的重要知识点，包括元素周期表的结构、元素周期律的应用、非金属元素的性质、气态氢化物和氧化物的化学性质，以及通过元素周期表预测元素性质的方法。这些知识点是理解化学反应和元素性质的基础，并在化学学习中占有核心地位。