2019_2020学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第一课时元素周期律随堂巩固验收新人教版必修第一册20

【知识点详解】 1. 元素周期表结构与周期律： - 元素周期表按照原子核电荷数（即原子序数）排列，周期表中的元素被分在不同的周期和族。周期表的周期性反映了元素性质的周期性变化。 - 同一周期（横行）的元素，从左至右，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增加，导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 - 同一族（纵列）的元素，自上而下，电子层数增加，原子半径通常增大，失电子能力增强，表现为金属性增强，非金属性减弱。 2. 元素性质与化学反应： - 元素的非金属性与氢化物的稳定性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定。 - 元素的金属性与其与水或酸反应的剧烈程度有关，金属性越强，与水或酸反应越剧烈，生成氢气的速度越快。 - 氢化物的还原性与元素的非金属性成反比，非金属性越强，氢化物的还原性越弱。 3. 离子半径与电子配置： - 离子半径受到电子层数和核电荷数的影响。一般情况下，电子层数越多，离子半径越大；但当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。 - 同一族元素的阴离子，电子层数相同，核电荷数增加，离子半径减小。 - 同一周期元素的阳离子，最外层电子数相同，核电荷数增加，离子半径也减小。 4. 化合反应条件与元素活性： - 元素与氢气反应的条件反映了元素的活泼性。反应条件越苛刻，表明元素的非金属性越弱，需要更高的能量才能形成氢化物。 5. 最高价氧化物的水化物酸性： - 非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，例如，从硫酸（H2SO4）到高氯酸（HClO4），酸性逐渐增强。 6. 半径比较规则： - 同周期的阳离子半径小于原子半径，同主族的阴离子半径大于原子半径。 - 当阳离子和阴离子具有相同的电子构型时，核电荷数较大的离子半径较小，如B2+和C-。 总结：本节内容主要涉及了元素周期表中的周期性规律，包括元素的金属性、非金属性、氢化物稳定性、离子半径以及化学反应条件与元素性质的关系，这些都是高中化学中关于物质结构和元素周期律的基础知识。通过这些知识点的学习，可以帮助我们理解和预测不同元素的化学行为。