【知识点解析】
1. **吸热反应**：题目中提到的“Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应”是指Ba(OH)2·8H2O（氢氧化钡八水合物）和NH4Cl（氯化铵）之间的反应，这是一个典型的吸热反应，即反应过程中吸收热量。这种反应常用于中学化学实验中展示吸热反应的现象。
2. **二氧化硫的性质**：二氧化硫（SO2）是极性分子，其分子结构为V型，由于硫原子的电负性不同，导致分子中存在极性键。它溶于水能形成亚硫酸，使溶液导电，但本身是非电解质。二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，可能会与SO2发生反应。另外，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现出漂白性。
3. **离子方程式**：正确书写离子方程式是化学学习的关键。选项中，“用 NaOH 溶液吸收过量 SO2”的离子方程式为：SO2 + OH- → HSO3-，而“NH4Cl 溶液与浓 NaOH 溶液共热”的离子方程式为：NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O。
4. **电子式的书写**：电子式是用来表示原子间共享电子对的简明方式。在选项中，部分电子式的书写有误，例如，B选项的氢气分子电子式中，两个氢原子之间应该共享两对电子。
5. **化学键的断裂**：NaHSO4溶于水时，既有离子键断裂（Na+与HSO4-之间的离子键），又有非极性键断裂（硫酸根内部的O-S-O非极性键）。CaH2和KSCN溶于水只涉及离子键的断裂，而Na2O2溶于水时，除了离子键断裂，还有O-O非极性键的断裂并释放氧气。
6. **化学反应能量变化**：根据化学反应能量变化图，图1代表放热反应，图2代表吸热反应。结合题意，如Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应是放热反应，符合图1。浓硫酸溶于水放热，符合图1，而浓硫酸与溶液的反应不会发生。
7. **实验现象分析**：A选项中，白色沉淀变为红褐色，表明亚铁离子被氧化成铁离子。B选项中，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气，证明含有NH4+。C选项中，仅产生白色沉淀不能确定含有SO42-，可能是其他硫酸盐或银盐。D选项中，氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，显示酸性和漂白性。
8. **干电池处理实验**：操作①是搅拌加速溶解，操作②是过滤，操作③滤渣应放在蒸发皿中蒸发结晶，操作④是验证MnO2的存在，通常通过与浓盐酸反应观察黄绿色气体生成。
9. **原电池原理**：在Al-Cu-稀硫酸电池中，Al作负极；Mg-Al-NaOH电池中，Al作负极；Fe-Cu-FeCl3电池中，Fe作负极；Al-Cu-浓硝酸电池中，由于Al表面会形成致密氧化膜，故Cu作负极。
10. **废气利用**：工艺流程利用污染物生成了，其中催化剂可能是Fe，S和O元素的化合价发生变化。总反应为污染物转化为。
11. **氮循环**：大气中的氮被固定为，这属于氮的固定过程。氮的化合价包括0、+3、+5、-3。N2与甲醇反应转化为，是氧化过程。
12. **氨气还原性实验**：X通常是氢氧化钙与氯化铵的混合物，生成氨气。装置②用于干燥氨气，通常采用无水氯化钙。装置③中氨气还原CuO生成N2和Cu，需要先通入氨气再加热。
13. **发光二极管与柠檬电池**：这个装置是将化学能转化为电能，电子从锌流向铜。锌为负极，质量减小，铜片上发生还原反应，生成氢气。
14. **化学反应能量变化**：根据图示，该反应是放热反应，不需加热，且反应物的键能总和小于生成物的键能总和，说明是稳定键的形成。该反应可视为化学能转化为热能被存储。
15. **铜与硝酸反应**：铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2，这些气体与氧气混合后全部转化为硝酸，意味着铜失去的电子等于氧气获得的电子。硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，根据电子守恒计算消耗的NaOH溶液的量。
以上是针对高一化学期末考试试题中涉及的知识点的详细解析，涵盖了化学反应类型、物质性质、离子方程式、化学键、能量变化、实验分析等内容。
