湖北省黄石市有色一中2020_2021学年高一化学下学期期中试题202106300240
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【知识点详解】 1. **氨气合成实验设计**:题目提到的氨气合成实验使用了中学实验常见的玻璃仪器,涉及到的化学反应是NaNO2与NH4Cl的反应,生成N2和H2O,这是一个放热反应。实验操作中,应该先通入反应气体,再点燃酒精灯,以防止空气进入造成爆炸。此外,由于生成的氨气可被硫酸和锌粒产生的H2替代,避免倒吸现象,同时需考虑尾气处理,防止环境污染。 2. **化学与生活应用**:小苏打(NaHCO3)是常用的食品添加剂,用于制作面点,也可作为胃酸过多的治疗药物。月球车太阳能电池帆板的材料主要是硅,而非二氧化硅。鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的鉴别方法利用了它们在加热时火焰颜色的不同,这是焰色反应的应用。玻璃的制造原料包括石灰石、石英砂和纯碱。 3. **气体性质及环境影响**:CO、NO和NO2都是大气污染物,但NO在空气中不稳定,会迅速转化为NO2。NH3液化时吸收大量热量,可用于制冷。酸雨主要由NO2和SO2引起,而NO2还可能导致光化学烟雾。活性炭、SO2和N2O2使品红溶液褪色的原理各不相同。 4. **化学反应与阿伏伽德罗常数**:3.0gNO含有1.5mol质子,质子数为1.5NA。1.8gH2O含有0.2mol共用电子对,即0.4NA。1molNH3与NO混合气体含有2mol氮原子。生成11.2L(标准状况下)N2,即0.5mol,转移1.2mol电子,转移电子数目为1.2NA。 5. **元素周期表及性质**:短周期元素X、Y、Z、W、M,X与其他元素不在同一周期,可能是氢;Y和W相差8,可能属于同族;Z是最强的金属,可能是钠;X、Z的最高正价和最低负价代数和为0,表明X是氢,Z是钠。元素的氧化物对应水化物的酸性不一定M>W,如非金属性强弱决定。 6. **离子结构与元素性质**:具有相同电子层结构的离子,核荷数越大,半径越小。若m>n,a>c,b>d。Z是非金属性更强的元素,但X和Y形成的化合物可能为XH,YH2,X的氢化物更稳定。HmR的沸点高于HnZ,因为R的电负性更大,形成的氢键更多。 7. **元素周期表性质比较**:X与其他元素不在同一周期,可能是氢;Z是短周期中金属性最强的元素,即钠;Y与W在同一主族,Y可能为碳,W可能为硅。原子半径:X(H)<W(Si)<Z(Na);简单气态氢化物稳定性:Y(CH4)>W(SiH4);Y位于第二周期第IVA族;最高价氧化物对应水化物的酸性:W(SiO2)<R(Si的下一周期非金属的氧化物对应水化物)。 8. **碘水的性质**:碘水中加入KBr会发生I2+2KBr→2KI+Br2的反应,溶液遇淀粉变蓝,因为I2与淀粉有显色反应。通过KI溶解I2,可以提高碘水的浓度。通入SO2后,发生SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI,溶液酸性增强。 9. **元素周期表性质比较**:Y(OH)2的pH为1.57,表明Y是酸性氧化物,Y可能是铝;Z的最高价氧化物水化物为强酸,可能是硫;W的pH未知,但其氢化物的稳定性通常比Z强,W可能是氯。Y的单质通常通过电解法制备。 10. **化学实验与化学反应**:考古时,利用C14的放射性衰变来测定年代。H2和I2的反应是一个可逆反应,增加I2的量,平衡向右移动,但不能完全转化为HI。KClO3受热分解得到O2,KCl是固体,不能作为气态产物。Na2O2与CO2反应生成O2,不是还原反应。 以上知识点涵盖了化学实验操作、化学反应原理、元素周期表规律、化学物质的性质及其应用等多个方面,是高中化学的重要基础知识。
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