【知识点详解】
1. **氨气合成实验设计**：题目提到的氨气合成实验使用了中学实验常见的玻璃仪器，涉及到的化学反应是NaNO2与NH4Cl的反应，生成N2和H2O，这是一个放热反应。实验操作中，应该先通入反应气体，再点燃酒精灯，以防止空气进入造成爆炸。此外，由于生成的氨气可被硫酸和锌粒产生的H2替代，避免倒吸现象，同时需考虑尾气处理，防止环境污染。
2. **化学与生活应用**：小苏打（NaHCO3）是常用的食品添加剂，用于制作面点，也可作为胃酸过多的治疗药物。月球车太阳能电池帆板的材料主要是硅，而非二氧化硅。鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的鉴别方法利用了它们在加热时火焰颜色的不同，这是焰色反应的应用。玻璃的制造原料包括石灰石、石英砂和纯碱。
3. **气体性质及环境影响**：CO、NO和NO2都是大气污染物，但NO在空气中不稳定，会迅速转化为NO2。NH3液化时吸收大量热量，可用于制冷。酸雨主要由NO2和SO2引起，而NO2还可能导致光化学烟雾。活性炭、SO2和N2O2使品红溶液褪色的原理各不相同。
4. **化学反应与阿伏伽德罗常数**：3.0gNO含有1.5mol质子，质子数为1.5NA。1.8gH2O含有0.2mol共用电子对，即0.4NA。1molNH3与NO混合气体含有2mol氮原子。生成11.2L(标准状况下)N2，即0.5mol，转移1.2mol电子，转移电子数目为1.2NA。
5. **元素周期表及性质**：短周期元素X、Y、Z、W、M，X与其他元素不在同一周期，可能是氢；Y和W相差8，可能属于同族；Z是最强的金属，可能是钠；X、Z的最高正价和最低负价代数和为0，表明X是氢，Z是钠。元素的氧化物对应水化物的酸性不一定M>W，如非金属性强弱决定。
6. **离子结构与元素性质**：具有相同电子层结构的离子，核荷数越大，半径越小。若m>n，a>c，b>d。Z是非金属性更强的元素，但X和Y形成的化合物可能为XH，YH2，X的氢化物更稳定。HmR的沸点高于HnZ，因为R的电负性更大，形成的氢键更多。
7. **元素周期表性质比较**：X与其他元素不在同一周期，可能是氢；Z是短周期中金属性最强的元素，即钠；Y与W在同一主族，Y可能为碳，W可能为硅。原子半径：X(H)<W(Si)<Z(Na)；简单气态氢化物稳定性：Y(CH4)>W(SiH4)；Y位于第二周期第IVA族；最高价氧化物对应水化物的酸性：W(SiO2)<R(Si的下一周期非金属的氧化物对应水化物)。
8. **碘水的性质**：碘水中加入KBr会发生I2+2KBr→2KI+Br2的反应，溶液遇淀粉变蓝，因为I2与淀粉有显色反应。通过KI溶解I2，可以提高碘水的浓度。通入SO2后，发生SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，溶液酸性增强。
9. **元素周期表性质比较**：Y(OH)2的pH为1.57，表明Y是酸性氧化物，Y可能是铝；Z的最高价氧化物水化物为强酸，可能是硫；W的pH未知，但其氢化物的稳定性通常比Z强，W可能是氯。Y的单质通常通过电解法制备。
10. **化学实验与化学反应**：考古时，利用C14的放射性衰变来测定年代。H2和I2的反应是一个可逆反应，增加I2的量，平衡向右移动，但不能完全转化为HI。KClO3受热分解得到O2，KCl是固体，不能作为气态产物。Na2O2与CO2反应生成O2，不是还原反应。
以上知识点涵盖了化学实验操作、化学反应原理、元素周期表规律、化学物质的性质及其应用等多个方面，是高中化学的重要基础知识。
