【知识点】
1. **化学与环境保护**："静电除尘"、"燃煤固硫"和"汽车尾气催化净化"都是改善空气质量的措施，涉及到大气污染治理技术，它们能减少空气中的颗粒物、二氧化硫和有害气体，从而提高空气质量。
2. **金属腐蚀**：钢铁腐蚀的主要原因通常分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀更为常见。
3. **化学反应与氧化还原**：氧化还原反应涉及到电子的转移，如题目中提到的SO2漂白和食品保存过程中维生素C的作用，以及Cl2与FeBr2溶液的反应，都与氧化还原反应相关。
4. **物质分类**：Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物，因为它们可以与酸反应生成盐和水；纯碱（Na2CO3）和CaCO3是碳酸盐；淀粉溶液和云雾属于胶体分散系；水玻璃（硅酸钠溶液）和碱石灰（Ca(OH)2和NaOH的混合物）是混合物。
5. **溶液与沸点**：沸点升高的原理是由于溶液中溶质的存在增加了汽化热的需求，浓度更高的溶液（如0.02mol/L的NaNO3溶液）沸点更高。
6. **试剂保存**：AgNO3见光分解需避光保存；FeSO4溶液加铁粉防止Fe2+氧化，加稀硫酸抑制水解；苯酚可以用酒精清洗；NaOH固体不应直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后再转移。
7. **化学反应条件对产物的影响**：Zn与硫酸、Cu与硝酸、Al与NaOH、Cl2与FeBr2溶液的反应，其产物受反应物用量或浓度变化影响。
8. **实验操作**：氨气的收集应采用向下排空气法；测定氧气体积时，应使用排水法；制备乙酸乙酯时，导管末端应浸在饱和Na2CO3溶液中以吸收副产物；苯不能用于分离碘水中的碘，应使用CCl4等有机溶剂。
9. **过氧化物性质**：Na2O2是离子化合物，由Na+和O2^-组成，阴离子O2^-的电子数为18，阴阳离子个数比为2:1；在水中能电离，因此属于电解质。
10. **离子共存**：K+、OH-、CH3COO-、HCO3-在水中可以共存但HCO3-与OH-会反应；Na+、CO32-、ClO-、SO42-可共存；Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-可共存；Fe3+、Ba2+、SCN-、NO3-中Fe3+与SCN-会形成配合物而不能共存。
11. **物质鉴定实验**：通过实验步骤，固体溶于水得澄清溶液排除CaCO3，滴加AgNO3出现白色沉淀可能是AgCl或AgBr，滴加NaOH产生白色沉淀可能为Mg(OH)2，由此推断固体中一定有MgCl2，可能有NaCl。
12. **氧化还原反应中水的作用**：水作氧化剂的例子如C与H2O反应生成CO和H2，水中氢元素被还原；而水作还原剂的例子如2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素被氧化。
这些知识点涵盖了化学环境工程、化学反应原理、物质分类、化学实验技术、溶液性质、试剂保存、化学反应条件控制、离子共存、化学分析实验等多个方面的内容。
