【知识点详解】
1. **溶液的基本概念**：溶液是由两种或两种以上的物质均匀混合而成的均一、稳定的分散体系。溶液可以是无色的，也可以是有色的，它由溶质和溶剂组成。
2. **溶质和溶剂**：在溶液中，被溶解的物质称为溶质，如题目中的蔗糖、硝酸钾；溶解溶质的物质称为溶剂，通常是水。
3. **溶液的质量分数**：质量分数是指溶质的质量占整个溶液质量的比例，例如20%的NaCl溶液意味着每100克溶液中含有20克NaCl。
4. **饱和溶液与不饱和溶液**：饱和溶液是在一定温度和压力下，不能再溶解更多溶质的溶液；而不饱和溶液则还能继续溶解更多的溶质。稀溶液不一定是不饱和溶液，浓度低并不意味着溶液处于饱和状态。
5. **溶质的质量变化**：当溶液倒出一部分时，如题目中的100mL20%的NaCl溶液倒出10mL，剩下的溶液仍然是饱和溶液，但总体溶质质量减少了。
6. **蒸发浓缩**：蒸发溶剂可以提高溶液的浓度，但如果是饱和溶液，蒸发过程中溶质会析出，浓度不会增加。
7. **溶解度**：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。溶解度通常与温度有关，但在题目中的情况，温度不变，溶解度保持不变。
8. **化学反应**：在化学反应中，如试管实验，固体B可能是催化剂或反应物，能够引发化学反应产生气体。如双氧水和二氧化锰反应会产生氧气。
9. **海水淡化**：海水淡化通过膜分离技术，只允许水分子通过，阻止离子通过，以此降低海水的盐分，得到淡水。这一过程改变了溶质质量，但不影响溶剂质量。
10. **恒温蒸发与饱和溶液**：恒温蒸发掉部分溶剂，如果无晶体析出，说明原溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚好饱和的溶液，剩余溶液可能是饱和的。
11. **饱和溶液的转化**：多数固体溶质的不饱和溶液通过降低温度、添加溶质或恒温蒸发溶剂可以变为饱和溶液。
12. **溶质质量分数变化**：在恒温蒸发水分的情况下，不饱和溶液可能会变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变也可能增大。
13. **溶液性质**：溶液是均匀的、稳定的，且各部分性质相同。洗涤剂去油污是由于乳化作用，而酒精和汽油通过溶解油脂去除油污。
14. **溶液的溶质**：澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)₂，双氧水中的溶质是H₂O₂，生理盐水中的溶质是NaCl，38°“四特”白酒中的溶质是酒精(C₂H₅OH)，稀盐酸中的溶质是HCl，碘酒中的溶质是I₂。
15. **碳酸饮料**：碳酸饮料是混合物，开启时冒出的气泡表明气体溶解度与压强有关，喝后打嗝则说明气体溶解度与温度有关。
16. **氯化钠溶解**：20℃时，40g氯化钠未能完全溶解于100g水中，说明溶液为饱和溶液，总质量为136g。配制200g10%的氯化钠溶液需氯化钠20g，水180mL。
17. **硝酸钾溶解度**：20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，所以31.6g硝酸钾形成的溶液为饱和溶液。40g硝酸钾要完全溶解需加热或加水。小烧杯中硝酸钾溶液饱和，加入少量硝酸钾会析出晶体。
这些知识点涵盖了溶液的基本性质、饱和与不饱和溶液的概念、溶液的配制、溶解度及其影响因素、化学反应以及实际生活中的应用。
