标题和描述中提到的是高中化学课程的一个学习资源，主要探讨的是化学电源，特别是原电池的工作原理及其应用。这里我们将深入解析这些知识点。
1. **原电池工作原理的应用**
- **加快氧化还原反应速率**：在制备氢气时，使用粗锌而非纯锌，因为粗锌中的杂质会与锌和酸形成原电池，加速了氧化还原反应，从而更快地产生氢气。
- **比较金属的活动性强弱**：在原电池中，活泼金属通常作为负极（阳极），非活泼金属作为正极（阴极）。例如，如果A和B两种金属相连并插入稀硫酸，A溶解而B表面产生气泡，这表明A的金属活动性比B强。
- **设计原电池**：在设计原电池时，一般选择还原剂作为负极材料，被氧化；而在正极，电解质中的阳离子被还原。以Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag为例，铜(Cu)在负极失去电子发生氧化反应，而银离子(Ag+)在正极获得电子被还原。
2. **化学电源**：原电池原理被用来制作化学电源，将化学能直接转化为电能，如干电池、蓄电池、充电电池等。电池在现代社会中扮演着关键角色，无论是在大型设备还是小型电子设备中都有广泛应用。
3. **发展中的化学电源**
- **干电池**：普通锌锰干电池中，锌作为负极，碳作为正极，电解质是糊状的二氧化锰和铵盐。负极的反应是锌被氧化。
- **充电电池**：如铅蓄电池，充电和放电可以循环进行，其中铅是负极，二氧化铅是正极，电解质是硫酸。
- **燃料电池**：燃料电池如氢氧燃料电池，氢在负极氧化，氧气在正极还原，产物为水。电池反应并不存储在电池内，而是依赖外部供应的燃料和氧化剂。
知识点一涉及了如何判断电池电极及书写电极反应方程式，通过题目示例，强调了正负极的判断以及电极反应的方向。
知识点二介绍了燃料电池，特别提到了甲烷燃料电池在强碱性环境下的电极反应，负极是甲烷失去电子与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，而正极是氧气获得电子与水生成氢氧根离子。
这些内容详细阐述了化学电源的基本概念，包括原电池的原理，电池的设计，以及不同类型的电池（如干电池、充电电池和燃料电池）的工作方式。这些知识对理解化学电源的工作机制和实际应用至关重要。
