化反应，失去电子生成水，电极反应式为 H2－2e－=2H＋，而 O2－从电解质向 a 电极移动，所以 a 电极为正极，氧气在此获得电子生成氧离子，电极反应式为 1/2O2＋2e－=O2－。由于电解质是固体，不参与电极反应，因此不会生成 OH－，选项 C 错误。整个电池的总反应是两个电极反应式的加和，即 2H2＋O2=2H2O，选项 D 正确。因此，该电池是一种将氢气和氧气直接转化为水并释放电能的燃料电池。
知识点三 原电池原理与应用
原电池是基于氧化还原反应的原理，将化学能转化为电能的装置。在原电池中，一个电极发生氧化反应（负极），另一个电极发生还原反应（正极）。电子从负极流出，通过外部电路传递到正极，同时在电解质内部，离子也进行相应的迁移，使得电池两端形成电势差，产生电流。
1. 一次电池，又称原电池，如碱性锌锰电池和锌银电池，其特点是不可充电，一旦电量耗尽就无法再使用。碱性锌锰电池以锌为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾为电解质，放电过程中锌被氧化，二氧化锰被还原。
2. 二次电池，又称蓄电池，如铅蓄电池，可以反复充电和放电。铅蓄电池由铅和二氧化铅组成，硫酸作为电解质。在放电时，铅和二氧化铅分别被氧化和还原，生成硫酸铅，而在充电时，这个过程逆转，硫酸铅又转化为铅和二氧化铅。
3. 燃料电池，如氢氧燃料电池，直接将燃料（如氢气）和氧化剂（如氧气）转化为电能，效率高且污染小。在氢氧燃料电池中，氢气在负极失去电子，氧气在正极获得电子，生成的水是唯一的副产品。
总结以上内容，化学电源，尤其是化学电池，是化学能转化为电能的重要方式，包括一次电池、二次电池和燃料电池等多种类型。理解其工作原理，如电极反应和总电池反应，对于掌握化学电源的性能和应用至关重要。在教学和学习过程中，应注重理论知识与实际应用的结合，通过实例分析和问题解决来深化对化学电源的理解。
