这份资料是中国甘肃省武威市第六中学2014-2015学年高二化学上学期的一个模块学习终结性检测试卷，旨在检测学生对化学知识的理解和应用能力。试卷涵盖了一些基本的化学概念、理论和计算，主要涉及电解质、溶液的酸碱性、化学平衡、电化学以及离子浓度的计算等方面。
1. **电解质和导电性**：
- 问题1提到的物质中，熔融的氯化钠是既能导电又属于电解质的例子。电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，熔融的氯化钠在电场作用下能分解成钠离子和氯离子，因此能导电。
2. **水的电离**：
- 问题2考察了水的自电离，给定的选项中，1×10^-7 mol/L 是水在25℃下的自电离常数 Kw 的对数形式，表示水电离产生的H+浓度接近1×10^-7 mol/L。
3. **氨水稀释**：
- 问题4涉及氨水的稀释，随着水量增加，氨水的浓度下降，但水的电离会增加，导致OH-的物质的量增加，因此c(OH-) / c(NH3·H2O) 的比值会增加。
4. **酸碱混合后的pH**：
- 问题5中提到的pH值判断，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液混合后，由于醋酸是弱酸，其浓度远大于氢氧根离子浓度，混合后pH值可能小于7。
5. **碳酸氢钠的相关性质**：
- 问题5涉及到NaHCO3的结构和溶液性质，NaHCO3晶体中每个NaHCO3分子只含有一个HCO3^-离子；0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3^-的实际浓度会低于0.1mol/L，因为部分会水解；电荷守恒表明c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，选项C和D表达不正确。
6. **溶液的酸碱性**：
- 问题6中，氨水与氯化铵的混合液中如果c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒，溶液可能呈中性。
7. **水的电离抑制**：
- 问题7讨论了水的电离，当由水电离的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1时，说明水的电离受到抑制，可能是强酸或强碱的存在，所以答案可能是硫酸或氢氧化钠溶液。
8. **氢氧化钠与醋酸的反应**：
- 问题8涉及酸碱中和反应，没有具体选项，但通常会考察pH变化、离子浓度等。
9. **原电池**：
- 问题9中，原电池中盐桥的作用是平衡电荷，K+不会移向CuSO4溶液，取出盐桥后电路断开，电流计不会偏转，铜片上的反应是Zn被氧化，不是析出气泡。
10. **电池正极反应**：
- 问题10中，锰锌干电池放电时，正极（碳棒）上MnO2得到电子转化为Mn2O3。
11. **pH试纸的使用**：
- pH试纸湿润后测量溶液pH，结果可能偏低、偏高或不变，取决于溶液的性质。
12. **金属活动性顺序**：
- 问题12通过不同的实验现象推断金属活动性，A、B、C、D的活动性从强到弱是D>A>B>C。
13. **沉淀溶解平衡**：
- Ca(OH)2的沉淀溶解平衡中，加入生石灰（CaO）会导致Ca2+浓度不变，因为CaO与水反应生成的Ca(OH)2会沉淀出来。
14. **锌与硫酸的反应**：
- 锌与硫酸反应生成氢气，加入CuO粉末可以加速反应，因为CuO可以作为硫酸的催化剂。
15. **核磁共振氢谱**：
- 问题15涉及核磁共振氢谱，C选项CH3CH2CH2OH在核磁共振氢谱中会有三个不同化学环境的氢原子信号。
这个化学试卷全面覆盖了高中化学的核心概念，有助于学生巩固基础，提高化学思维能力。
