【知识点】
1. 化学考试格式：描述中提到的试卷结构包括选择题和非选择题，这符合常规化学考试的布局，强调了答题规则，如填涂要求、书写工具等，反映了考试规范的重要性。
2. 金属材料识别：试题中的选项涉及到不同类型的材料，如聚乙烯（塑料）、聚酯硬塑料、镁铝合金和聚甲基丙烯酸甲酯（塑料），其中只有镁铝合金是金属材料，这是对金属和非金属材料基础知识的考察。
3. 丁达尔效应：试题中提到能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体和云、雾，这是光学性质在化学中的应用，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种方法。
4. 离子共存：试题中涉及离子在强酸性环境下的共存问题，如Ba2+、CO32-不能共存（生成沉淀），Fe2+、MnO4-不能共存（氧化还原反应），HCO3-在强酸中也会被破坏，只有NH4+、K+、Cl-、SO42-可以稳定存在。
5. 离子方程式书写：试题检验了学生对离子方程式的掌握，包括电子转移、离子配平、沉淀和气体生成等，比如氯化亚铁与氯气反应、大理石与酸反应、铝与碱反应、硫酸亚铁与高锰酸钾反应等。
6. 生活中的化学：涉及化学在日常生活中的应用，如钠元素的焰色反应、84消毒液与洁厕灵的反应（生成有毒的氯气）、小苏打中和胃酸、明矾净水原理，以及相关化学反应的解释。
7. 氧化还原反应分析：KMnO4与浓盐酸的反应，考察了氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念，以及电子转移的数量。
8. 阿伏加德罗常数的应用：涉及阿伏加德罗常数在计算物质的量、分子数和离子数中的应用，需要注意的是，乙醇在标准状况下不是气态，不能直接用22.4L/mol计算。
9. 过氧化钠与亚铁离子的反应：考察了过氧化钠的氧化性，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，最终形成红褐色的氢氧化铁沉淀。
10. 实验现象与结论：涉及氯气、高锰酸钾溶液和CaCl2溶液的化学性质，例如氯气对某些有色物质的漂白作用，高锰酸钾的氧化性，以及钙离子与碳酸根离子的反应。
以上知识点涵盖了化学基础理论、化学反应机制、物质性质、实验现象解析等多个方面，体现了高中化学学习的基础内容。
