【知识点详解】
1. 盐类水解平衡与影响因素：
在高中化学中，盐类的水解是一个重要的概念。题目中提到的碳酸钾(K2CO3)溶液中的水解平衡为CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-。这个平衡受到多种因素的影响。加入水会稀释溶液，导致平衡向产生更多离子的方向移动（水解平衡正向移动），但同时由于溶液体积增大，离子浓度减小，所以c(CO3^2-)实际上会减小。B选项二氧化碳(CO2)与水反应生成碳酸，消耗氢氧根离子(OH^-)，平衡正向移动，c(CO3^2-)也减小。C选项硫酸氢钾(KHSO4)在水中完全电离产生氢离子(H^+)，使水解平衡正向移动，c(CO3^2-)减小。D选项氢氧化钾(KOH)增加溶液中OH^-的浓度，使平衡逆向移动，c(CO3^2-)增大。
2. 水解平衡与温度、浓度的关系：
水解平衡是一个吸热过程，因此升高温度会使得平衡正向移动，水解程度增大。在Na2CO3溶液中，加热会导致溶液碱性增强，酚酞试液颜色加深。反之，加入能消耗OH^-的物质如CO2，会使水解平衡正向移动，溶液的碱性减弱。当加入强碱如NaOH时，溶液的pH值会增大，因为OH^-浓度增加。
3. 弱酸弱碱盐的水解与酸碱指示剂：
酚酞试液在碱性环境中呈现粉红色，在酸性环境中呈现无色。题目中的CH3COONa是醋酸钠，属于弱酸强碱盐，其水解产生OH^-，溶液呈碱性。加热可以促进水解，使溶液的碱性更强，酚酞颜色加深。而NH4Cl是强酸弱碱盐，水解产生H^+，但加入少量NH4Cl对溶液pH影响不大，酚酞颜色不变。小苏打(NaHCO3)水解产生OH^-，加入NaCl不会改变水解情况，因此酚酞颜色不变。
4. 弱酸与弱碱混合后的pH变化：
pH=2的HnA与pH=12的BOHm等体积混合后，若酸和碱都是强电解质，最终pH应为7。但题目中混合后pH=6，说明酸是弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性。生成的正盐的分子式为BnAm，其中An^-会水解，如An^- + H2O ⇌ HA^(n-1)- + OH^-。溶液呈酸性的原因是过量的弱酸进一步电离出H^+。
5. 酸的电离与盐的水解：
(1)氢硫酸(H2S)是弱酸，存在电离平衡H2S ⇌ H^+ + HS^-，HS^- ⇌ H^+ + S^2-。在溶液中，c(H^+) > c(HS^-) > c(S^2-)。
(2)碳酸钠(Na2CO3)是弱酸强碱盐，其水解分为两步：CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-，HCO3^- + H2O ⇌ H2CO3 + OH^-。
(3)NaHCO3溶液中存在水解平衡HCO3^- + H2O ⇌ H2CO3 + OH^-。加热会促进水解，产生更多的OH^-，使溶液碱性增强，酚酞颜色加深。冷却后，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，酚酞颜色恢复。
总结，本题涉及了盐类水解平衡的原理、影响因素以及弱酸弱碱混合后的酸碱性判断，同时还涵盖了弱酸的电离和盐的水解方程式的书写。这些知识点是高中化学中的核心内容，对于理解溶液的酸碱性及离子浓度变化具有重要意义。
