2013年高中化学 电子题库 第三章 第1节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4

【知识点详解】 1. pH值计算与变化： - pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH=-lg[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。 - 强酸溶液加水稀释10倍，pH值会增加1。例如，pH=1的溶液稀释到原来的100倍（即100 mL），pH会变成2。 - 当两种不同pH的碱性溶液混合时，不能简单相加它们的pH值，而需要计算混合后溶液的[OH-]，进而确定pH。 2. 离子积常数： - 水的离子积Kw=[H+][OH-]，在常温下Kw=10^-14。 - 当知道溶液的pH时，可以通过Kw反推出[OH-]的浓度。例如，pH=8的溶液中[OH-]=10^-6 mol/L。 - 在两溶液混合的情况下，如果一个溶液的[OH-]远大于另一个的[H+]，混合后溶液的pH主要由较大的[OH-]决定。 3. 盐酸与氢氧化钠反应： - 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O，是一个酸碱中和反应。 - 浓度相同的NaOH和HCl溶液按体积比3:2混合，若混合后pH=12，可以计算出原溶液的浓度。在这种情况下，原溶液的浓度为0.05 mol/L。 4. 纯水与稀释溶液的特性： - 在纯水中，c(H+)=c(OH-)，且c(H+).c(OH-)=Kw。 - 当溶液中c(H+)变化时，c(OH-)会相应变化，保持Kw不变。 - 硫酸溶液稀释过程中，H+和SO4^2-的比例会改变，但最终H+和SO4^2-的总浓度之比等于它们在初始硫酸分子中的比例。 5. 酸碱中和反应的体积比计算： - 若pH=x的HCl与pH=y的NaOH完全中和，Vx与Vy的比值与x和y的关系是Vx/Vy=10^(x+y-14)。 - 当x+y=14时，Vx=Vy；x+y=13时，Vx=0.1Vy；x+y>14时，Vx>Vy；x+y=15时，Vx=10Vy。 这些知识点涉及了酸碱溶液的基本性质、pH值的计算与变化、离子积常数的应用、酸碱中和反应以及溶液稀释的规律，这些都是高中化学中重要的理论基础。通过这些题目，学生可以加深对这些概念的理解，并提升解题能力。