【知识点详解】
1. pH值计算与变化：
- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH=-lg[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。
- 强酸溶液加水稀释10倍，pH值会增加1。例如，pH=1的溶液稀释到原来的100倍（即100 mL），pH会变成2。
- 当两种不同pH的碱性溶液混合时，不能简单相加它们的pH值，而需要计算混合后溶液的[OH-]，进而确定pH。
2. 离子积常数：
- 水的离子积Kw=[H+][OH-]，在常温下Kw=10^-14。
- 当知道溶液的pH时，可以通过Kw反推出[OH-]的浓度。例如，pH=8的溶液中[OH-]=10^-6 mol/L。
- 在两溶液混合的情况下，如果一个溶液的[OH-]远大于另一个的[H+]，混合后溶液的pH主要由较大的[OH-]决定。
3. 盐酸与氢氧化钠反应：
- 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O，是一个酸碱中和反应。
- 浓度相同的NaOH和HCl溶液按体积比3:2混合，若混合后pH=12，可以计算出原溶液的浓度。在这种情况下，原溶液的浓度为0.05 mol/L。
4. 纯水与稀释溶液的特性：
- 在纯水中，c(H+)=c(OH-)，且c(H+).c(OH-)=Kw。
- 当溶液中c(H+)变化时，c(OH-)会相应变化，保持Kw不变。
- 硫酸溶液稀释过程中，H+和SO4^2-的比例会改变，但最终H+和SO4^2-的总浓度之比等于它们在初始硫酸分子中的比例。
5. 酸碱中和反应的体积比计算：
- 若pH=x的HCl与pH=y的NaOH完全中和，Vx与Vy的比值与x和y的关系是Vx/Vy=10^(x+y-14)。
- 当x+y=14时，Vx=Vy；x+y=13时，Vx=0.1Vy；x+y>14时，Vx>Vy；x+y=15时，Vx=10Vy。
这些知识点涉及了酸碱溶液的基本性质、pH值的计算与变化、离子积常数的应用、酸碱中和反应以及溶液稀释的规律，这些都是高中化学中重要的理论基础。通过这些题目，学生可以加深对这些概念的理解，并提升解题能力。
