2013年高中化学 电子题库 第一章 第一节第1课时课堂达标即时巩固 新人教版选修4

在化学的世界里，能量的变化无时无刻不在影响着物质的转化。特别是在化学反应中，能量的吸收和释放是决定反应类型及其进行方向的关键因素。化学反应中的能量变化不仅与物质本身的能量有关，还涉及到化学键的断裂与形成。如何准确把握这些核心概念，是高中化学学习中的重要一环。2013年高中化学电子题库为我们提供了一个非常好的学习平台，其中，新人教版选修4的第一章第一节第1课时“课堂达标即时巩固”更是对这一部分内容进行了深入探讨。 化学反应中的能量变化主要是指反应物与生成物之间的能量差异。在化学反应中，能量守恒定律和质量守恒定律是基本法则。能量守恒定律告诉我们，在一个封闭系统内，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。因此，当反应物的能量高于生成物时，多余的能量将转化为热能释放到周围环境中，这类反应称为放热反应。反之，当反应物的能量低于生成物时，反应将吸收环境中的热能，这类反应就是吸热反应。题库中的第1题正是基于此原理来判断化学反应的性质。 接下来，反应热的计算是化学反应能量变化的量化表达。反应热（ΔH）可以用来表示一个化学反应过程中放出或吸收的能量多少。它通常通过计算反应物和生成物的键能差来获得。键能是指破坏一摩尔化学键所需的能量，因此反应热可以表示为反应物键能总和与生成物键能总和之差。如题库中的第2题，通过计算反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热，我们需要了解S-S键和F-F键的键能，以及SF6分子中各个S-F键的键能，从而得到反应热。 化学键与反应热之间的关系密不可分。化学反应过程中，旧的化学键断裂需要吸收能量，而新的化学键形成则会释放能量。化学键的断裂和形成伴随着能量的转换，这直接影响了反应热的正负和大小。例如题库中的第3题，N4转化为N2的反应，涉及到N-N键和NN键的键能，通过计算可以判断出反应是吸热还是放热，以及具体的反应热数值。 此外，反应热与反应类型之间并无直接联系，它主要取决于反应物与生成物的总能量。无论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，能量守恒原理都适用。题库中的第4题强调了质量守恒定律和能量守恒原理在化学反应中的重要性，这是理解和应用化学反应能量变化的理论基础。 实验现象分析是化学学习的实践活动，通过实验能够直观感受到化学反应的热效应。如题库中的第5题，镁片与盐酸反应的实验中，放出的热量使得周围环境温度上升，导致饱和石灰水出现浑浊现象。这是由于温度上升使得Ca(OH)2的溶解度降低而析出。实验中，反应产物MgCl2溶液和H2的总能量高于反应物镁片和盐酸的总能量，这是放热反应的直接证据。 通过“课堂达标即时巩固”题库的学习，我们可以发现，高中化学的学习不仅仅是对知识点的记忆，更多的是对概念的理解和应用能力的培养。掌握化学反应能量变化的知识，能够帮助我们更好地理解化学反应的实质，提高解决实际问题的能力。无论是理论知识的探讨，还是实验现象的分析，都为我们未来的学习和研究打下了坚实的基础。