【知识点详解】
1. 化学反应能量变化：化学反应中的能量变化主要取决于反应物和生成物的总能量。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会放出热量，为放热反应；反之，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，反应会吸收热量，为吸热反应。例如题目中的第1题，通过比较反应物和生成物的能量大小来判断反应是吸热还是放热。
2. 反应热计算：反应热（ΔH）可以通过反应物键能之和与生成物键能之和的差值来计算。在第2题中，计算S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热，需要知道所有参与反应的化学键的键能，然后根据能量守恒计算出反应热。
3. 化学键与反应热的关系：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。第3题提到，N4转化为N2时，需要考虑N-N键和NN键的键能，从而得出反应是吸热还是放热，以及反应热的具体数值。
4. 反应热与反应类型的关系：反应热与反应是否为氧化还原反应无直接关系，与反应物和生成物的总能量有关。第4题指出，无论是否有热量变化，反应物的质量与生成物的质量总是相等的，遵循质量守恒定律，同时反应的总能量变化遵循能量守恒原理。
5. 实验现象分析：在第5题的实验中，镁片与盐酸反应会放出热量，导致周围环境温度上升。由于饱和石灰水的溶解度随温度升高而降低，因此会产生浑浊现象，这是由于Ca(OH)2因温度升高而析出。反应涉及的离子方程式主要是Mg与H+的反应，生成Mg2+和H2。实验表明，反应产物MgCl2溶液和H2的总能量大于反应物镁片和盐酸的总能量，因为这是一个放热反应。
总结，这些知识点涵盖了化学反应的能量变化、反应热的计算、化学键对反应热的影响、反应热与反应类型的关联，以及实验中化学反应的热效应及其对环境的影响。这些都是高中化学中的核心概念，对于理解和解决化学问题至关重要。
